专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语不正确的是 A．羰基硫(COS)的结构式：O=C=S B．新戊烷的结构简式： C．甲基(—CH3)的电子式： D．H2S的电离方程式：H2S⇌2H＋＋S2- 2．用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是 A．加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体 B．利用装置II除去CO中的CO2 C．利用装置III制备Fe(OH)3胶体 D．利用装置IV蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol·L-1FeCl2溶液：Ba2+、K+、ClO-、H+ B．c(OH-)水=1×10-11mol/L：Na+、、OH-、 C．0.1mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、、 D．加入铝粉有氢气产生：、Na+、Cl-、 4．将的盐酸溶液和的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 A． B． C． D． 5．将溶液与溶液等体积混合，下列关于所得溶液的关系式正确的是 A． B． C． D． 6．下列“类比”结果正确的是 A．与在水溶液里因水解反应而不能大量共存，与在水溶液里也因水解反应而不能大量共存 B．苯难溶于水且密度比水小，溴苯也难溶于水且密度比水小 C．固体溶于水为放热过程，固体溶于水也为放热过程 D．与在碱性溶液里可以大量共存，与在碱性溶液里也可以大量共存 7．25℃时，已知的氨水中存在如下平衡： ①， ②， ③， 下列说法正确的是 A．反应①和②互为可逆反应 B．该氨水中存在 C．若该氨水中，则 D．向该氨水中加入硫酸，当时，溶液呈中性 8．设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即:pC=-lgC。25℃时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大 B．pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L C．常温下，该体系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=1000 D．NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+) 9．室温下，下列四组离子在指定条件下能大量共存的是 A．=0.1mol∙L-1的溶液：K+、Al3+、、Cl- B．能使甲基橙显红色的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO- C．c(FeCl3)=0.1mol∙L-1的溶液：H+、Cu2+、、 D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol∙L-1的溶液：K+、、、ClO- 10．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸 B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小 C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液中的均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气：盐酸多 11．常温下，用0.2mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.2mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液pH、NH和NH3·H2O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如NH的分布分数δ(NH)=]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线a代表δ(NH3·H2O)，曲线b代表δ(NH) B．M点加入盐酸体积为12.5mL C．NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5 D．应选用酚酞为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为红色变为无色 12．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 二、填空题（共8题） 13．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号 HA物质的量浓度（mol•L-1） NaOH物质的量浓度（mol•L-1） 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH=9 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸 。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2 （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是 。 （3）丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= mol•L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果