第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题 2023-2024学年高一上学期沪科版(2020）高中化学必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．水体中过量氨氮(以NH3表示)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是 A．过程①②③均属于氧化还原反应 B．在较高温度下，氨氮去除率会降低 C．生成22.4L的N2，转移6mol电子 D．过程②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3 2．通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如下(所加试剂均过量)： 下列说法错误的是 A．试剂D为盐酸 B．操作①、⑤、⑦均需用到玻璃棒 C．除去可以用溶液，也可以用溶液 D．试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、溶液、溶液 3．下列离子方程式正确的是 A．鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)溶液与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．小苏打与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．往硫酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 4．下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．下列离子方程式正确的是 A．溶液中滴加稀硝酸： B．苯酚钠溶液中通入少量：   C．小苏打溶液与明矾溶液混合： D．向含的溶液中通入的： 6．下列说法正确的是 A．氧化还原反应中金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应 C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 D．氧化还原反应中，有一种元素被氧化，则肯定有另一种元素被还原 7．根据反应：①；②；③，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 8．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示，下列叙述正确的是 A．CuO是该反应的催化剂 B．转化过程③后溶液碱性减弱 C．1分子N2H4可处理1分子O2 D．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应 9．下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融时能导电，所以BaSO4是电解质 10．反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，被氧化的原子与被还原的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1 11．已知粗盐中只有杂质和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A．除杂试剂①②③都必须过量 B．试剂①、②、③可以是 C．加入溶液后，发生反应的离子方程式为 D．加入盐酸后获得固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 12．铅元素有、两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应： ① ② 下列有关叙述正确的是 A．可写成的形式 B．反应①中既是氧化剂又是还原剂 C．根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性： D．生成相同质量的，反应①、②转移电子数之比为2∶3 13．下列关于氯气和氯水的说法中错误的是 A．氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B．氯水放置数天后杀菌消毒漂白能力几乎消失但溶液酸性增强 C．新制氯水能杀菌消毒漂白，不是因为Cl2有毒能毒杀细菌，而是因为溶液中存在次氯酸 D．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2 14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在强碱性溶液中：、、、 B．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 C．在澄清透明溶液中：、、、 D．在已通入足量的NaOH溶液中：、、、 15．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．明矾易溶于水，可用作净水剂 B．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．具有两性，可用作耐高温材料 D．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 16．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．溶液与一定量氯气反应转移的电子数为时，反应的离子方程式为： D．向NaClO溶液中通入少量： 17．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．能使pH试纸变红色的溶液中：Na+ 、K+、HCO、NO B．pH=7的无色透明溶液中：Fe3+、Na+、SO、Br- C．由水电离产生的c(H+)=1 ×10-10 mol· L-1的溶液中：NO、Ba2+ 、Na+、Cl- D．=1.0 ×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Ca2+ 、ClO-、I- 18．下列离子方程式中正确的是 A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+