甘肃省白银市靖远县第一中学2023-2024学年高二上学期12月期末考试化学试题

高二年级上学期期末考试模拟卷（一） (75分钟100分) 考试范围：选择性必修1 可能用到的相对原子质量：H1C12()16 第I卷（选择题 共42分) 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合 题意) 1.一定温度下，稀释0.1mol·L的CH;COONa溶液，溶液的某种量x与加入水 的体积之间的关系如图所示，则x可以表示的是 A.CH;COO厂水解的平衡常数 B.n(CH COO-) C.c(OH) D.n(OH-) V(H2O) 2.下列变化过程属于放热反应的是 ①NH,CI固体溶于水 ②炸药爆炸 ③食物因氧化而腐败 ④铝热反应 ⑤酸 碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰 ⑦溴蒸气液化 A.②③④⑤⑦ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑥⑦ 3.氯胺是由氯气与氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要 包括一氯胺(NH2CI)、二氯胺(NHC2)和三氯胺(NCl3)。已知部分化学键的键 能和化学反应的能量变化如表和图所示。则反应NH3(g)十2C(g)一 NHC2(g)+2HCI(g)的△H的值为 能量 中间状态 N(g)+3H(g)+2CI(g) 总能量 生成物 4=+14169-niA. 总能量 NH-CI(g)+HCI(g) △H=+11.3 kJ.mol 反应物 总能量 NH(g)+Clz(g) 反应过程 【24新教材·YK·化学（一）一R一高二上册-GSZW】 化学键 N-H N-CI H一C 选择题 答题区 键能/(k!·ol) 391.3 191.2 431.8 题 序 A.+22.6k·mol1 B.-22.6k·mol1 2 C.+243kJ·mol- D.-243k·mol- 3 4.一定温度下，将1molA和1molB气体充人容积为2L的密闭容器中，发生反 应A(g)十B(g)一xC(g)十D(s)△H>0,4时反应达到平衡。在2时刻改变 反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化关系如图所示。则反 应的化学方程式中的x的值为 ↑c(C)/(mol-L) 1.0 0.75 A.1 8 0.50 B.2 0.25 C.大于2 0 10 1l2) tmin D.无法确定 11 5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O,+H,SO 4—Na2SO4+ 12 SO2个十S￥十H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 13 Naz S2O,溶液 稀H2SO, H2O 14 实验 反应温度/℃ V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 10 0.1 5 A 25 5 0.1 0.2 10 B 25 5 0.2 5 35 5 0.1 5 0.4 10 D 35 5 0.2 10 0.2 5 6.已知某温度下CHCOOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为 0.1mol·L的CH;COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A.水的电离程度始终增大 c(NH) B:配0先增大后碳小 C.c(CH,COOH)与c(CH;COO)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH时)=c(CH,COO) 7.单质硫在蒸气状态时，含有S2、S、S及S等多种同素异形体，其中S的结构如 ·2· 【24新教材·YK·化学(-)-R-高二上册-GSZW】 图所示，已知断开1 mol S一S键需要的能量为akJ,断开1molS一S键需要的 能量为bk,根据以上信息和数据，判断下列热化学方程式正确的是 A.4S2-S4△H=(4a-8b)kJ·mol- BS.(g)—S(g)△H=(a-2b)W C.S.(g)—s(g)△H=(2h-a)k·mol D.4S(g)S(g)△H=(4a-8b)kJ·mol1 8.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由C)2制取C的太阳能 工艺如图所示，下列有关说法错误的是(N代表阿伏加德罗常数的值) CO △H1 △H2太阳能 A.分解1 mol Fes O,转移的电子数为2NA B.根据盖斯定律，△H1十△H2=0 C.FeO在该工艺过程中起催化作用 D.该工艺将太阳能转化为化学能 9.下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是 A.1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)] B.放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 C.2KC1O3(s)-2KC1(s)十3O2(g)△>0能否自发进行与温度有关 D.常温下，反应C(s)+CO2(g)一2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 10.下列指定反应的方程式书写正确的是 A.铅蓄电池放电时，负极的电极反应：PbO2十2e+4H++SO一PbSO4 +2H2O B.