2023年中考化学专项复习---计算题

2023年中考化学专项复习~计算题 1. 核糖是人类生命活动中不可缺少的一种有机物，它的化学式是C5H10O5。试计算 （1）核糖的相对分子质量_______。 （2）核糖中碳元素的质量分数_______。 （3）_______g核酸中碳元素的质量与69g乙醇中碳元素质量相等。 2. 炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），试计算： （1）乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素质量比为______。 （2）176g乙酸乙酯中含氧元素的质量为______g。 3. 科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量对人体健康有害的物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（）。 （1）丙烯酰胺由________种元素组成，一个丙烯酰胺分子是由________个原子构成。 （2）丙烯酰胺的相对分子质量是________。 （3）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比________。 （4）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是________。 （5）142克丙烯酰胺与________克中所含的氧元素质量相等。 4.工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠(水参与反应)，并得到氯气(Cl2)和氢气。若要制取48t氢氧化钠，则同时生成氢气多少t？ 5.实验室有100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取该溶液于烧杯中，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 6.实验室取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气。充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为34.2g。则所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 7.某同学取的氢氧化钠溶液，敞口放置一段时间后部分变质，得到溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？______________．若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围．（不要求写出计算过程）____ 8. 为测定某表面变黑的铜粉中氧化铜的质量和未知浓度的稀硫酸的溶质质量分数，称量100g表面变黑的铜粉于烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量为92g。请分析并计算： （1）100g表面变黑的铜粉中氧化铜的质量为______g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 9. 某兴趣小组用10g放置较久的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如下表(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。 加入稀硫酸总质量/g 20 40 60 80 产生气体质量/g 0 0.2 0.4 0.5 计算该镁条中金属镁的质量分数(写出计算过程)。 10. 兴趣小组同学为了测定某工业废水中H2SO4含量，取200g废水于烧杯中，加入2.0 gNaOH固体，恰好完全反应（污水中的其他成分不与NaOH反应）。计算： （1）该工业废水中硫酸的溶质质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）。 （2）实验中，可用______________判断反应恰好完全。 11. 某化学兴趣小组利用废铁屑和稀盐酸进行如下实验请计算： （1）生成氢气的总质量为_______g。 （2）稀盐酸溶液中溶质质量分数_______。(铁屑中杂质不与稀盐酸反应，反应中水蒸气的挥发忽略不计) 12. 2021年12月9日，航天员在中国空间站进行了精彩的太空科普课，其中将Vc泡腾片放进水球里产生气泡的实验引起了某化学实验小组浓厚的兴趣，小组同学查阅资料得知其反应原理为(不考虑其他成分的反应)；为测定某Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量，取4g该泡腾片研磨后，进行了下图所示的实验。 （1）实验前将泡腾片研磨的目的是__________。 （2）计算4g该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量_____(写出计算过程)。 13. 在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”(如下图所示)。 （1）石灰是指生石灰(CaO)，其属于_______。(选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)，能用作干燥剂的原因是_______(用方程式表示)。 （2）长期放置在空气中，小纸袋内的生石灰最终会全部变成块状碳酸钙，若小纸袋内装有1.4g生石灰，长期放置在空气中最终生成碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程，结果保留1位小数)。 14. 取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生气体的质量是_____g。 （2）计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到