2023年中考化学二轮专题复习----与化学方程式有关的计算

2023年中考化学二轮专题复习-与化学方程式有关的计算 1．乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳，现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：3C2H5OH+8O24CO2+2CO+9H2O。 (1)计算207g乙醇中含碳元素的质量____。 (2)计算该反应生成一氧化碳的质量___。 2．维生素C是一种人体必需的维生素．查阅资料可知下列信息： 部分性质 生理作用 维生素C 化学式：C6H8O6 无色晶体，易溶于水；在酸性溶液 中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化… 促进人体生长发育，增强人体对 疾病的抵抗能力… （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的是 （2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示．实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与 有关。因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失 (选填“大”或“小”）。 （3）①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI 实验步骤如下： a．取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mL b．加醋酸溶液酸化 c．加入少量指示剂 d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg．计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg？ （请将计算过程写在答题卡上） ②有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学，其原因是 3．请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算： (1)反应后固体(残渣)的质量 g。 (2)反应后溶液中溶质的质量分数 。(写出计算过程，结果保留到0.1%) 4．实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，现有氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，剩余固体质量为有关反应的化学方程式为)，求： (1)可制得氧气 ； (2)原混合物中氯酸钾多少克？ 5．碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种白色固体，属于碳酸盐。农村有时利用碳酸氢铵能和酸反应这一性质，将碳酸氢铵放置在蔬菜大棚内的高处，将大棚密封，加入稀盐酸使其反应，生成氯化铵(NH4Cl)、水和二氧化碳。其中二氧化碳可促进植物光合作用，增加蔬菜产量；而生成的氯化铵受热不易分解，还可再次作为氮肥使用。若大棚中需要11 kg二氧化碳，同时会生成多少氯化铵？ 6．我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3反应制得B4C，反应的化学方程式为2B2O3+7CB4C+6CO↑。按此反应，当消耗70千克B2O3时，可制得B4C多少千克？ 7．某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定。取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g。请回答： (1)50g废水中H2SO4的质量是多少？（写出计算过程） (2)若改用NaOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，测定结果会 （选填“偏低”“偏高”或“不变”）。 8．高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种高效的多功能水处理剂。工业上制取高铁酸钠的方法之一是：。 （1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为 (填最简比）。 （2）现要制得332kg含杂质10%的高铁酸钠，至少需要氢氧化钠的质量是多少（列式计算）？ 9．有氯化钾和硝酸钾的混合物2.5g，加水充分溶解，逐滴滴入10%硝酸银溶液至34g时恰好完全反应。 (1)滴入硝酸银溶液中溶质质量为 g。 (2)计算混合物中硝酸钾的质量分数。 10．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g加入到15.8 g水垢中，恰好完全反应。产生CO2气体的情况如图所示。计算：    （1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留0.1%） （2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？ 11．振衡中学举行校庆庆典活动，需要90L氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体．已知氢气的密度为．试求： （1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少？ （2）足量的锌与（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%） 12．在实验室中，某