3.1 水与水溶液 同步训练 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.1 水与水溶液 同步训练 一、单选题 1．下列物质属于盐且水溶液呈酸性是 A． B． C． D． 2．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（　　） A．0.5mol/L的HCl B．0.5mol/L的CH3COOH C．蒸馏水 D．0.5mol/L的氨水 3．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　） 选项 ① ② ③ ④ 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 蔗糖 H2CO3 A．① B．② C．③ D．④ 4．能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（　　） A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸 C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl 5．下列属于强电解质的有机物是（　　） A．甘油 B．硬脂酸钠 C．苯酚 D．液态HCl 6．下列有关说法正确的是（　　） A．复分解型离子反应的实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或数目减少 B．电解质与非电解质的本质区别在于是否在溶于水后能否导电 C．CO2 、NH3的水溶液均能导电，所以CO2 、NH3是电解质 D．H++OH-=H2O可以表示所有强酸与强碱反应的离子方程式 7．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法错误的是 （　　） A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-) B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化 C．T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－ 8．下列说法正确的是（　　） A．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)=10-10 mol/L B．将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3 C．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4＋)<c(NH3·H2O) D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+OH－=H2O+A2- 9．下列说法正确的是（　　） A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3 B．室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH D．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性 10．已知：100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10﹣12．下列说法正确的是（　　） A．0.05mol/L 的 H2SO4溶液 pH=1 B．0.001mol/L 的 NaOH溶液 pH=11 C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性 D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL 11．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a离子为Cl−，b离子为Na+ B．NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的离子键断裂 C．通电后，NaCl发生电离 D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 12．下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是（　　）。 A．磷酸( )的电离方程式为： B．亚磷酸( )与足量NaOH溶液反应生成 C． 溶液呈酸性，是因为 的水解程度比电离程度大 D． 溶液呈碱性 13．下列实验事实中，不能证明CH3COOH为弱酸的是（　　） A．浓度均为0.100mol/L的盐酸溶液与醋酸溶液进行小灯泡实验，醋酸溶液灯泡较暗 B．厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡到醋酸中，产生气泡 C．将0.0100 mol/L的醋酸溶液加水稀释100倍，测得其pH值大于5 D．CH3COONa溶液呈碱性 14．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（　　） 选项 甲 乙、丙、丁 A 弱电解质 一水合氨、水、硝酸钡 B 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 C 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁；氧化铁 D 合成高分子材料 光导纤维、涤纶、玻璃 A．A B．B C．C D．D 15．下列说法正确的是（　　） A