2023年中考化学二轮专题复习----与溶液有关的计算

2023年中考化学二轮专题复习-与溶液有关的计算 1．小明欲测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取26.5g含有氯化钠杂质的碳酸钠样品，加入100g 14.6%的盐酸溶液，二者恰好完全反应，试求： （1）样品中碳酸钠的质量分数____________； （2）反应后溶液中氯化钠的质量分数______________。（结果精确到0.1％） 2．已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。请计算：    （1）m= g。 （2）原混合溶液中H2SO4的质量分数。 3．工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生如下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算： (1)消耗硫酸的质量 (2)损失的单质铁的质量 (3)要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量 。 4．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经一系列的操作，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3 已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。请回答下列问题。 (1)检验上述反应所产生气体的方法为 。 (2)样品中碳酸钙的质量分数为 。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数 (写出计算过程)。 (4)第四次实验后所得溶液中钙元素的质量为 g。 5．在农业生产中，常用15%~20%的氯化钠溶液选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量为28.7g。 （1）反应后所得溶液的质量为 g。 （2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%） 6．现有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，为了测定溶液中碳酸钠的溶质的质量分数。化学小组的同学取上述溶液50g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，如图所示关系: (1)反应生成二氧化碳的质量为_____g。 (2)计算溶液中碳酸钠的溶质的质量分数。 7．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，利用废气中的二氧化碳可以制备甲醇。其原理： （1）配制100g质量分数为15%的甲醇溶液，需要甲醇的质量是______g。 （2）计算制备32kg甲醇，至少需要二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 8．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。 （1）加入过量Fe粉发生的主要反应为______（写化学方程式）。 （2）试剂1和试剂3的名称依次是______。 （3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g，求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 9．实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。计算： （1）锌的质量 g。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程) 10．为测定Na2CO3样品是否纯净，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）． （1）反应生成气体的质量为　 　g． （2）样品中碳酸钠的质量是多少？ （3）所取稀盐酸中溶质质量分数是多少？ 11．刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 （1）若将石灰石和稀盐酸反应后倒入废缸中的废液蒸干，得到的固体是______。 （2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）。 1