安徽省蚌埠市怀远禹泽、固镇县汉兴学校2023-2024学年高二上学期12月期末联考化学试题

怀远禹泽、固镇汉兴2023-2024学年度第一学期12月考 高二化学试卷 满 分：100分 时 间：75分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 K 39 I 127 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是(　　) A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH<0 B．已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K，则2H2 (g)＋2I2 (g)4HI(g)的平衡常数为2K C．ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向 2．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是(　　) ①铁在潮湿的空气中易生锈　②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深　③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施　④用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)　⑤反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深 A．①④ B．①② C．②⑤ D．②③ 3．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法或表达式正确的是(　　) A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少 4．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示(　　) A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO) 5．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 6．下列关于电化学的叙述正确的是(　　) A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极先变红 B．图②装置中Fe电极参与反应发生腐蚀 C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．上述4个装置中，图①、②中Fe腐蚀速率较快，图③中Fe腐蚀速率较慢 7．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 (　　) A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应 B．加入催化剂，可减小反应的热效应 C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数 D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 8．已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示。下列关系正确的是(　　) A．4/5v(O2)＝v(NO) B．5/6v(O2)＝v(H2O) C．2/3v(NH3)＝v(H2O) D．4/5v(NH3)＝v(O2) 9．对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B．正反应的ΔH<0 C．化学方程式中，n>e＋f D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 10．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，改变反应条件，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是(　　) A．30～40 min间该反应使用了催化剂 B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1 11．加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶