第1章 化学反应与能量转化 单元测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题 一、选择题 1．以下现象与电化学腐蚀无关的是 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比纯铁容易腐蚀 C．铜、铝电线一般不连接起来作导线 D．光亮的自行车钢圈不易生锈 2．一种新型镁储备电池储存寿命长，电压平稳，电池反应为Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2。实验室以该电池为电源处理含Na2SO4废水，同时制备NaOH和H2SO4的装置如图所示。下列说法错误的是 A．M电极材料为Mg B．ab为阴离子交换膜 C．N极的电极反应式为Cu2Cl2+2e-=2Cu+2Cl- D．电路上每通过4mole-，阴阳两极总共产生67.2L气体 3．用甲醇燃料电池作电源、铁作电极电解含的酸性废水，处理过程发生反应，最终转化成沉淀而除去，装置如图，下列说法正确的是 A．b口通入甲醇，Fe(Ⅱ)作阳极 B．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)附近溶液pH变大 C．M电极的电极反应式为 D．电路中每转移1mol电子时，最多可处理 4．“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如图所示。下列有关说法正确的是 A．正极反应：Fe-2e-=Fe2+ B．铁合金腐蚀的最终产物为Fe(OH)2 C．整个过程发生的是析氢腐蚀 D．为防止孔蚀发生可以将铁合金与外接电源的负极相连 5．甲、乙中分别盛有等体积等浓度的CuCl2溶液（足量），装置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．甲为原电池，乙为电解池 B．乙装置给甲装置提供电能 C．当乙中产生气体时，甲中产生铜的物质的量也为 D．一段时间后，甲、乙中溶液中的铜离子浓度相等 6．如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是 A．锌片质量增加 B．锌片为负极，铜片发生氧化反应 C．电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动 D．电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极 7．已知反应： (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H1=−akJ/mol (2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H2=−bkJ/mol。 其他数据如表： 化学键 C=O O=O C‒H O‒H 键能/(kJ•mol‒1) 798 x 413 463 下列说法正确的是 A．∆H1>∆H2 B．H2O(g)=H2O(l)的∆S<0，∆H=(b−a)kJ/mol C．甲烷燃烧热为-akJ/mol D．上表中x 8．由乙烯制备2-氯乙醇(HOCH2CH2Cl)的原理为：CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。用铂(Pt)作电极电解KCl溶液制备2-氯乙醇的装置如下图所示。下列说法错误的是 A．Y连接电源的负极 B．电解时，K+通过阳离子交换膜从左侧移向右侧 C．理论上，制取1 mol 2-氯乙醇生成气体b的体积为11.2L (标准状况) 。 D．电解时，左侧溶液pH逐渐减小，右侧溶液pH逐渐增大 9．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是 A．NO(g)分解为N2(g)和O2(g)的反应是放热反应 B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264 kJ能量 D．2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ 10．一种双膜全碱性多硫化物---空气氧化还原液流电池如图所示。下列说法正确的是 A．图中电子流动方向说明图中电池处于电池放电状态 B．充电过程中，I室中的Na+数目减少 C．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 D．放电时，电势低的电极发生的电极反应为2-2e-= 11．如图为铜铁原电池装置，下列叙述错误的是 A．溶液变为蓝色 B．铁片为负极 C．电流由铜片流向铁片 D．该装置可以将化学能转化为电能 12．通过电解废旧锂电池中的回收锰和锂，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液为和的混合溶液)。下列说法正确的是 A．电极A为阳极，发生氧化反应 B．电极A处理转移3mol电子 C．电解一段时间后电解质溶液的pH减小 D．电解一段时间后电解质溶液不变 13．利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收。下列说法中不正确的是 A．电池工作时电子由电极甲经负载向电极乙移动 B．电池工作一段时间后，理论上消耗和的体积相等 C．当有参与反应，则有由负极区进入正极区 D．电极甲上的电极反应为 14．室温下，用惰性电极电解下列物质的饱和溶液，其pH增大的是 A．NaOH B．NaCl C．AgNO3 D．K2SO