2023年中考化学二轮专题复习-综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．某课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。现取废水50g，用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和，如图所示。    (1)取少量图c点的溶液于试管中，滴入紫色石蕊试液，现象： 。 (2)请你计算废水中氯化氢的质量分数（写出计算过程）。 (3)有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下： 加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 测得溶液温度/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 根据上述曲线变化讨论溶液温度变化的原因： ①加入盐酸的量在2~10mL之间，随着盐酸的加入温度上升的原因是 。 ②加入盐酸在10~20mL之间，随着盐酸的加入温度下降的原因有 。 2．请回答下列问题 (1)化学兴趣小组同学从氯酸钾制取氧气后的固体中回收了氯化钾，回答下列问题： ①写出氯酸钾制取氧气的化学方程式 。 ②氯化钾在农业上可用作 。 (2)A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A是通常状况下密度最小的气体：C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产，俗称苏打：E属于氧化物。它们之间的关系如图所示（“－”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。    ①C的化学式是 。 ②B－C的化学方程式 。 ③B→E的基本反应类型是 。 3．金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性（填“导电”或“延展”）。 (2)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是 （填字母）。 A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液 (3)A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。    ① 写出化学式：A ；B 。 ② 反应II的化学方程式为 。 ③ 反应III的化学方程式为 。 (4)用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为 t （结果保留至0.1）。 4．氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是初中化学实验中常用的试剂。 (1)兴趣小组小叶同学要用氢氧化钠固体配制一定质量的某浓度的氢氧化钠溶液，该实验的主要步骤：计算、 、溶解，其中配制过程中，用于溶解氢氧化钠固体的烧杯内壁带有水滴，会导致溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)小叶同学想利用电导率传感器深入了解，在常温下氢氧化钠固体溶于水的过程中溶液导电性的变化，直接将一定质量的氢氧化钠固体加入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，测得不同时间下的电导率数据如图1所示： 已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，溶液中离子浓度越大，温度越高，溶液电导率越大。    ①由题19图-1可知：a点到b点过程中，用玻璃棒搅拌的目的是 。 ②在60s到180s时间内，c点的电导率不再变化，小叶继续向其中加入一定量的氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅样，固体迅速溶解，同时电导率很快升高到d点，一段时间后，c点溶液 (填“是“或“不是”)饱和溶液，d点到m点电导率降低的原因是 。 ③小叶同学想在n点后让电导率再次有明显升高，请你选择少量 (填序号)。 a.碳酸钙固体      b.硫酸钠固体       c.氢氧化铜固体 (3)兴趣小组中小夏同学为了探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的产物，设计了如图2的装置，在20℃时，向充满二氧化碳气体的2L烧瓶中一次性加入200g20%的氢氧化钠溶液，并用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH随时间的变化如图3所示，完成下列问题：    资料： ①在20°C时，二氧化碳的密度是1.977g/L。 ②本实验条件下，Na2CO3溶液的pH约为11.0，NaHCO3溶液的pH约为8.3。 ③通入过量的CO2时，反应化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 ④本实验条件下，含有的盐浓度小，与钙盐不反应； BaCO3难溶于水。 I.实验前200s，圆底烧瓶内压强会减小，产生这一现象的原因是 (用化学方