2023年中考化学二轮专题复习-计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．将氯化钠和氯化铜的固体混合物30g完全溶于109.6 g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示： 实验次数 1 2 3 4 5 加入氢氧化钠溶液质量/g 20 20 20 20 20 共生成沉淀的质量/g 4.9 9.8 m 19.6 19.6 求：(1)表中m的值为　 　。 (2)原混合物中氯化铜的质量为　 　。 (3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 2．维生素C含片是保健食品，如图是已破损的维生素C片剂的说明书信息。已知维生素C由C、H、O三种元素组成，请回答：     (1)维生素C的化学式 ； (2)维生素C中C H O三种元素质量比为 。 3．某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 4．取硫酸钠和氯化钠的混合物 15 g，加入 180 g 水使其完全溶解，再加入 100 g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。反应的化 学方程式 Na2SO4＋ BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。计算： （1）生成硫酸钡的质量 ； （2）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到  0.1%）。 5．用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 115g 的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算 （1）用质量分数为 15%的氢氧化钠溶液配制 5%的氢氧化钠溶液120g，需要水 克？ （2）当 a 为 80g 时，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 6．黄铜可用于制造子弹壳，已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将20g该弹壳剪碎后放入烧杯中，再向烧杯中加入足量稀硫酸至完全反应。测得反应过程中生成的氢气质量与反应时间关系如图一所示。请回答：      (1)实验过程中将弹壳剪碎的目的是 。 (2)判断稀硫酸与黄铜完全反应的现象是 。 (3)图二操作是将浓硫酸稀释为稀硫酸，细口瓶中的试剂名称为 ，该过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (4)计算该弹壳中铜的质量分数。(写出计算过程) 7．为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究.取4g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见下图).计算: (说明:生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应.) (1)放出气体的质量为多少? 。 (2)生铁中铁的质量分数为多少? 。 (3)将完全反应后的溶液过滤,所得溶液中溶质的质量分数为多少? (最后计算结果保留两位小数) 。 8．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验： 请回答下列问题： （1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为_________________； （2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式________________； （3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为______________； （4）最终所得溶液中溶质的质量分数为_________________； （5）用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸需加水的质量为______________； （6）配制上述稀盐酸过程中需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和__________________。 9．洁厕灵的有效成分是盐酸。洁厕灵中HCl的质量分数可用NaHCO3溶液来测定（假设洁厕灵中除HCl外的其他成分不与NaHCO3反应）。向锥形瓶加入50g洁厕灵，然后分五次加入NaHCO3溶液，每次加入NaHCO3溶液后均充分反应，且气体全部逸出。实验数据如下表: 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入NaHCO3溶液的质/g 40 40 40 40 40 反应后锥形瓶中剩余物的总质量/g 88.9 127.8 166.7 205.6 245.6 请计算: （1）第一次加入40 g NaHCO3溶液后，生成CO2的质量为多少g。 （2）该洁厕灵中HCl的质量分数（写出计算过程）。 10．往100 g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算： （1）a →b段表示氢氧化钠与混合物中的_________发生反应。 （2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数____