2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．硅及其重要化合物在现代高新技术领域应用广泛。 (1)金刚砂(SiC)用作航天器涂层，生产原理：。补齐上述化学方程式： (2)高纯度焦炭与石英砂(SiO2)反应可制得硅：。现有120kg的SiO2，理论上可生产硅的质量为多少？ 2．某实验小组同学做中和反应实验时，向80g质量分数为10％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸62g。 请你计算：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为____g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数___？ 3．取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入烧杯中，加水溶解配制成70g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系，如图所示。 (1)当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，此时溶液中的溶质是 。(填化学式) (2)求原混合物中氯化钠的质量。(写出计算过程，提示：根据pH=7时消耗盐酸的质量) 4．铁的锈浊对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败．某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题． 实验次数 1 3 4 5 6 取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0 产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6 （1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 ，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是 ． （2）a的数值为 ． （3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 ． （4）列式计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）． 5．扬帆化学兴趣小组同学为测定某铜铁合金中铁的质量分数。现取样品10.0g，将40.0g稀盐酸平均分成4份，分4次加入样品中，每次充分反应后测得剩余固体的质量如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体质量/g 8.6 7.2 6.5 6.5 (1)10.0g样品中铁的质量分数为 。 (2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。 6．在实验室加热14.25g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，固体物质的质量变化如图所示。请回答下列问题： (1)二氧化锰在该反应中所起的作用是 。 (2)完全反应后，把剩余固体倒入42.55g水中充分溶解并过滤，求所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%） 7．某氢氧化钠样品中混有了氯化钠，小牛同学称取了5 g样品，加入27 g水完全溶解后，又缓慢加入稀盐酸，恰好完全反应时用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算： （1）将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为______。 （2）求上述反应后所得溶液中溶质的质量分数。 8．取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。 （1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为 ； （2）与氯化铜反应的NaOH溶液的质量为 g； （3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）． 9．将Cu与CuO固体混合物粉末11.2克放入烧杯中，当加入100克稀H2SO4时，CuO与H2SO4恰好完全反应， 过滤后所得溶液的质量为108克（不考虑过滤过程中溶液质量的损失）。请计算 ⑴.原固体混合物中含铜的质量分数 （计算结果保留到0.1%）。 ⑵.稀硫酸中含H2SO4的质量分数。 10．薰衣草的花香气浓厚，薰衣草精油的主要成分为芳障醇、伽罗木醇等物质。其中芳樟醇的化学式为C10H18O，请计算： （1）每个芳樟醇分子中含有______________个原子。 （2）芳樟醇中氧元素的质量分数为_______________（精确到0.1%）。 11．苯甲酸（化学式为）是一种常用的食品防腐剂。 (1)苯甲酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为 。 (2)苯甲酸中 元素的质量分数最大。 12．某学习小组在实验室中用25克氯酸钾样品和5克二氧化锰混合加热制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。请计算： （1）制取氧气的质量是_________g。 （2）求出样品中氯酸钾的质量分数______。（写出计算过程） 13．小敏对实验室用石灰石和稀