2023年中考化学二轮专题训练-流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeC13溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液，并回收铜的流程图，据如图回答下列问题： 查阅资料：    (1)步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种成分，据此写出步骤①中发生的化学方程式 。 (2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 ，步骤②还需要进行的实验操作是 ，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)步聚③加入适量稀盐酸充分反应，当观察 现象时，说明步骤②的铁粉过量。 (4)步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是 。（填化学式） (5)铜铁合金若干克经粉碎后与足量的稀盐酸充分反应，过滤后，得到的滤渣在空气中充分灼烧，结果灼烧后的生成物质量与原合金质量相等，则原合金中铁的质量分数为 。 2．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图所示： (1)反应①的化学方程式为 。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)操作a的名称是 实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (4)写出NH4Cl的一种用途： 。 3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有Cu、Zn及炭黑，现欲回收铜和锌，主要流程如图所示：    (1)步骤①产生的废气A中，一定含有的气体是 。 (2)溶液D中一定含有的溶质是 。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式是 (任写一个)。操作X的名称是 ；其所需玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 。 (4)步骤④中参加反应的物质为ZnSO4和 (填化学式)。 (5)有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？ (填“正确”或“不正确”)，理由是 。 4．工业上制取高纯度 CaO 的主要流程图如下: (1)鼓泡塔中发生的化学反应力程式为 ，反应过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，你认为原因是 。 (2)操作A的名称为 ,溶液 B 中溶质的用途是 。 (3)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)熔烧炉中，CaCO3在 1000℃可分解得到高纯度 CaO。稍冷后，取出 CaO 立即放入干燥器，其原因是 。 5．高锰酸钾是一种重要的化工产品，在生产、生活中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题： (1)“Ⅰ混合加热”发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价会发生变化的除 Mn 元素外，还有 （写元素符号）。 (3)生产流程中可循环利用的物质是 （写化学式）。 (4)实验室常用分解高锰酸钾的方法制备氧气。加热分解 31.6 克高锰酸钾，请计算理论上可以得到氧气的质量是 克。（可能用到的相对原子质量：K-39  Mn-55  O-16） 6．某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下： （1）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成溶于水的硅酸钠（Na2SiO3），化学方程式为 。 （2）第②步加入过量稀硫酸的目的是 。 （3）洗涤滤渣B的目的是为了除去 （填离子符号），提高产品的纯度。 （4）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式 。 7．氢氧化镁在环保领域中主要作为酸性废水处理剂、重金属脱除剂等进行应用。以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料，采用氨法沉淀镁离子制备氢氧化镁的工艺流程如下： ； （1）该流程中，研磨的目的是 。 （2）根据流程图判断，“轻烧”过程中的温度应不超过 ℃。 （3）流程中，“加热反应”是氧化镁和硫酸铵反应生成一种盐、氨气和水，写出该反应的化学方程式为 。 （4）过滤得到的Mg(OH)2需洗涤，检验已洗净的方法是