第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．医学上用液氮作冷冻剂，保存待移植的活性器官 B．制造航天服面窗的复合材料应具有高抗冲击性、高防辐射性、高光谱透过率等优良性能 C．施肥时应避免将铵态氮肥与草木灰同时使用，是因为会发生双水解而使肥力下降 D．石墨纳米纤维(GNF)是重要的碳质储氢材料，石墨纳米纤维属于有机高分子材料 2．下列有关钠、硫单质及其化合物的叙述正确的是 A．中阳离子与阴离子的个数比为2∶1 B．常温时，硫化钠水溶液的 C．硫在足量中燃烧生成 D．利用饱和溶液可除去中混有的HCl 3．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲蒸发结晶制取晶体 B．图乙用蒸馏的方法分离乙醇与水 C．图丙用氢氧化钠标准溶液滴定醋酸浓度 D．图丁实验室制取乙酸乙酯 4．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②③⑥⑤ D．①④②⑥③⑤ 5．室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是 A．a点所在曲线对应的是NaOH溶液 B．b点的大于c点的 C．与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积： D．a、c两点溶液中的相等 6．漂白粉常用于井水消毒。描述中错误的是 A．Ca(ClO)2是有效成分 B．Ca(ClO)2是强电解质 C．能消毒的原因是Ca(ClO)2有强氧化性 D．漂白粉用Cl2和消石灰生产 7．下列实验不能达到预期目的的是 A．测定NaF溶液的pH, 以判断氢氟酸是弱酸还是强酸 B．将NH4NO3溶于水, 测定温度的变化, 以判断盐水解是否是吸热反应 C．将颗粒大小相同的钠、钾分别与水反应，以比较钠钾的金属活泼性 D．将AlCl3溶液、MgCl2溶液分别与过量的氢气化钠溶液反应，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱 8．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是 A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．降低温度 9．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3 NA B．25°C时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+ C．46 克C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA D．在反应KClO3+6HCl= KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 molCl2转移的电子数为5NA 10．下列有关化学在生产生活中的应用中说法正确的是 A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿是利用了氧化还原反应原理 B．亚硫酸盐和生石灰均可用作食品抗氧化剂 C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 D．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 11．下列解释事实的方程式不正确的是 A．用作沉淀剂除去： B．铁盐作净水剂： C．向AgI固体中加入溶液，固体转化为黑色： D．向溶液中加入稀硫酸，导电能力减弱： 12．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．Cu和浓硫酸制取少量SO2气体 B．测定中和热 C． 验证Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2SO4) D．萃取分离碘水中的碘 A．A B．B C．C D．D 13．神舟十四号顺利发射、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移 B．“五环实验”中，向1.0mol·L-1乙酸中滴甲基橙后变成红色 C．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 D．核电站反应堆所用铀棒中含有的和互为同系物 14．下列说法正确的是 A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a B．常温时，向pH=3的醋酸溶液加入pH=3的盐酸，醋酸的电离度不变 C．常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸＜醋酸 D．常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸＜醋酸 15．已知NaClO2在水溶液中能发生水解。常温时，1mol/L的HClO2和1mol/L的HBF4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，pH随的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO)=c(BF) B．在0≤pH≤5时，HBF4满足pH= C．pH=2时，常温下HClO2的电离平衡常数的数量