第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的 A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．稳定性 2．实验室常用于保存少量金属钠的试剂是 A．水 B．煤油 C．酒精 D．四氯化碳 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中的数目为 B．常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为 C．所含的电子数为 D．标准状况下，中含有共价键的数目为 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有电子数为10NA B．苯中σ键总数为6NA C．和足量反应，生成和的混合物，转移电子数为NA D．溶于足量水中，溶液中的分子数为NA 5．为了除去Na2CO3溶液中含有的NaHCO3，下列方案可行的是 A．通入足量的CO2气体 B．滴加适量盐酸 C．滴加适量的NaOH溶液 D．加热溶液 6．下列说法中，正确的是 A．Fe的摩尔质量是56 B．常温常压下，28 g CO的物质的量为1 mol C．1 mol Cl2中含有的原子数约为6.02×1023 D．0.1 mol·L-1KC1溶液中含有0.1 mol K+ 7．在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是 A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为金属钠置换出金属铜 B．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成 C．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐 D．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化 8．现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质的混合物，甲、乙、丙三位同学测得混合物含硫量分别为48. 2%、32%、18.6%，判断三位同学数据的合理性，以此数据计算，混合物中钠元素和氧元素的质量分数分别为 A．46% 22% B．32% 36% C．26.7% 55.1% D．无法判断 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L C．5.6g铁与足量氯气充分反应，转移电子数为0.2NA D．常温常压下，1.4g氮气含有的氮原子数为0.1NA 10．加热条件下，含的浓盐酸与足量的充分反应生成。设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．反应转移电子 B．中含中子数为 C．反应生成标准状况下气体 D．含离子键数为 11．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A．NaCl B．CuCl2 C．FeCl2 D．FeCl3 12．下列试剂的说法不正确的是 A．漂白粉必须密封保存 B．新制氯水用无色的广口瓶保存 C．少量金属钠保存在煤油中 D．液氯可用于自来水的消毒 13．10月23日的6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的美式写法为6：0210/23，与6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在标准状况下，25mLO2和10mLNH3所含原子个数比为5∶4 B．60gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.5mol/L C．22.4LN2中含有N数目为一定为2NA D．20gD2O在标准状况下的体积约为22.4L 14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．钠的熔点较低，可制作高压钠灯 B．明矾能水解形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．AgI具有感光性，可用于人工降雨 D．具有氧化性，可用于伤口创面消毒 15．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况(pH越小，溶液酸性越强)。对此，下列有关说法正确的是 A．pH减小的主要原因是光照使Cl2溶解度的减小，氯气逸出导致了溶液H+浓度减小 B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl- 的浓度也不断减小 C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D．对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 二、填空题 16．化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。 （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________ （填化学式）。 （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是______ 。 A、浓H2SO4具有脱水性 B、浓H2SO4具有吸水性 C、盐酸具有挥发性 D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低 （3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用盐酸制备的气体的化