2023年中考化学二轮专题复习-与化学方程式有关的计算

2023年中考化学二轮专题复习-与化学方程式有关的计算 1．某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如下表．制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200g．    加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 56.25 46.65 37.05 37.05 (1)共制得氧气 g。 (2)计算反应前混合物中氯酸钾的质量分数。 2．现为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，兴趣小组取待测液40g，逐滴加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀为止，实验数据记录如下： （1）剩余溶液的溶质成分是______。 （2）该氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为多少？ 3．有一包含有氧化铜和碳粉的黑色粉末，为了探究该粉末的组成，取10g黑色粉末加入到98g的稀硫酸中，恰好完全反应后得到残留固体质量为2g。试计算： (1)10g粉末中氧化铜的质量为______g (2)所用稀硫酸的溶质质量分数为_________？ 4．某化学小组为了测定某种石灰石中碳酸钙（CaCO3）的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸（HCl）分四次加入，且石灰石中含有二氧化硅SiO2杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应。实验数据记录如下： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 15 10 6 m 则求：（1）上表格表m=______g； （2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______； （3）工业上用煅烧石灰石制取二氧化碳。若煅烧这种石灰石100t，则可得到二氧化碳质量为多少？（要求有计算过程） 5．钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2.请根据有关信息回答问题。 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 a 20 （1）a的数值为_____。 （2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1％） 6．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： (1)配制100 g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数是 。 (3)向过滤后所得滤液中加入87.4 g水，则最终所得溶液中溶质质量分数是 。 (4)欲将黄铜样品中的铜转化为钢盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是 ，再经过某些反应操作就得到了所需铜盐（写出计算过程）。 7．在使用医用酒精消毒时，酒精蒸气在空气中浓度过高，遇到明火会发生火灾或爆炸，酒精（化学式C2H5OH)充分燃烧会生成二氧化碳和水。 计算: (1)一般医用酒精的浓度为(填序号) ______。 A．52% B．75% C．95% (2)酒精中 C、H、O三种元素的质量比是 。 (3)46克的酒精完全燃烧，需消耗氧气多少克？ 8．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠，某纯碱产品包装袋上注明：碳酸钠的含量≥96%。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取22.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为172.0g，再把125g稀盐酸平均分成五份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 加入盐酸的次数 1 2 3 4 5 加入盐酸的质量/g 25 25 25 25 25 烧杯以及剩余物质的总质量/g 194.8 217.6 240.4 263.2 288.2 请回答： (1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） (3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）。 9．在烧杯中加入68g过氧化氢溶液和5g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量烧杯中剩余物质的总质量为71.4g.求： （1）充分反应后，生成氧气的质量为________g。 （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。_______ 10．实验室将氯酸钾和二氧化锰的混合物7g放在一起加热制取氧气，