第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．已知t ℃时，Ksp(AgCl)=4×10-10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．图中a点对应的是t ℃时AgBr的不饱和溶液 B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点 C．t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 D．t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 2．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中，由水电离出的数目为 B．重水中所含质子数、中子数各为 C．标准状况下，中数目为 D．和于密闭容器中充分反应后，分子数为 3．下列属于弱电解质的是 A．酒精 B．AlCl3 C．醋酸 D．BaSO4 4．中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法正确的是 A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理 B．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用 C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性 D．“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率 5．下列说法中正确的是 A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡 C．溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立 D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等 6．实验室中下列做法正确的是 A．用CS2洗涤试剂瓶内壁粘附的硫黄 B．保存FeCl3溶液时，需加入少量盐酸和铁粉 C．盛放双氧水的试剂瓶粘贴 D．容量瓶洗涤干净后放在烘箱中烘干 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有几项 ①无色溶液中：、、、 ②溶液中：、、、 ③水电离的的溶液中：、、、 ④加入镁能放出的溶液中：、、、 A．1 B．2 C．3 D．4 8．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaOH溶液 CaCO3 石墨 H2SO4 弱电解质 H2CO3 CH3COOH Mg(OH)2 CH3COONH4 非电解质 乙醇 NH3 H2O 蔗糖 A．A B．B C．C D．D 9．中华人民共和国国家标准(G2762011)规定葡萄酒中最大使用量为，取葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用标准溶液进行滴定。滴定前排气泡时应选择图 A． B． C． D． 10．下列说法正确的是 A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质 B．醋酸是弱电解质，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗氢氧化钠比盐酸多 C．足量的锌分别和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸反应时，产生氢气的量相等，放氢气的速率不等 D．物质的量浓度相同的Na3PO4和H3PO4溶液中的物质的量浓度相同 11．已知25℃时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A．溶液中： B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱 C．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中， D．通入过量，反应的离子方程式为 12．常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20 mL0. 1mol·L-1H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+ )与c(M2+ )变化如图所示，已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法不正确的是 A．m点溶液的pH约为5.0 B．p点溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.lmol·L-1 C．m、n、p三点中由水电离的c(H+)最大的是m点 D．Ksp(MA)数量级为10-24 二、非选择题 13．沉淀溶解平衡状态 (1)定义：在一定条件下，当难溶固体_______的速率与_______的速率相等时，溶液中离子浓度、固体的量保持不变的状态。 (2)表示方法：如的沉淀溶解平衡可表示为_______。 14．判断电离方程式的正误并改正。 (1)_________。 (2)_________。 15．下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 水的离子积 a 回答下列问题： (1)若，则a______(填“>”“<”或“=”)，作此判断的理由是______。 (2)25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中______。 (3)在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的浓度为______。 (4)℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液