2023年中考化学专项复习---计算题

2023年中考化学专项复习-计算题 1. 焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算： （1）x=_____； （2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是_______； （3）焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是________（精确到0．1%）。 2. 我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。为此，不少家庭都备有杀虫剂，其中最常用的是气雾剂，这些气雾剂中往往含有二甲醚（化学式为C2H6O）。 请回答： （1）二甲醚的相对分子质量为 _____； （2）二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为 _____。 3. 某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？______ 4. 将10 g锌铜合金投入154.7 g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余物的总质量为164.5 g，计算： （1）氢气的质量为______ g。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（温馨提示） 5. 工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 6. 小芦同学取13.5g氯化铜固体于烧杯中，加入33.3g水配制成溶液，并向烧杯中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g滤液，相关曲线如图。 （1）a的数值是___________。 （2）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。 7. 鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小红为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如下图所示(鸡蛋壳中的其他成分与稀盐酸接触不再产生气体)。试计算(提示：) （1）完全反应生成气体的质量为___g； （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果精确到0.1%) 8. 铜与氧化铜残留物共20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。 （1）所取固体残留物中铜的质量为__________g。 （2）求a点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 9. 为测定实验室某粗锌中金属锌的质量分数，化学兴趣小组的同学根据下图所示实验，向粗锌样品中加入足量稀硫酸。请根据图示信息计算：(样品中杂质不参与反应) (温馨提示：) （1）实验中产生氢气的质量是_______g。 （2）该粗锌样品中锌的质量分数。 10. 向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 请计算： （1）生成CO2的质量为：______g。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。 11. 某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸100g于烧杯中，逐滴滴加1.71%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。 （1）参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有___________g。 （2）求该硫酸溶液的溶质质量分数 12. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 （1）a点溶质为______(化学式)。 （2）该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？ （3）若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过______(填“甲”“乙”或“丙”)点。 13. 化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20.0g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）样品充分反应后，产生气体的质量为_______g；图中“A”点的溶质是_______。(填化学式)。 （2）计算该样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 14. 小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑) 请计算： （1）生成CO2的质量。 （2）该胃药中NaHCO3的质量分数。 15. 医用碳酸氢钠片可