2023年中考化学专题复习----与溶液有关的计算

2023年中考化学专题复习-与溶液有关的计算 1．某化学兴趣小组的同学为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出12g合金样品，将100g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入20g 9．4g 第二次加入20g m g 第三次加入20g 4．2g 第四次加入20g 2．4g 第五次加入20g 2．4g (1)m值为 。 (2)求合金中锌的质量分数。 (3)求稀硫酸中溶质的质量分数。 （第（2）和（3）小题写出计算过程。） 2．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有这种碳酸钠样品，为测定其中碳酸钠的质量分数，取样品12g，放入80g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸52.4g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到140g不饱和溶液。请计算： (1)样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 3．实验室有瓶失去了标签的氢氧化钠溶液，为测定其浓度，小明取10g样品溶液。逐滴加入14.6%的盐酸进行中和，溶液总质量随盐酸加入的变化关系如图所示(已知m点pH=7)。计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(反应方程式为：)。 4．将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算： (1)参加反应的二氧化碳的质量为_______g； (2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________． 5．向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为198g，根据上述反应完成下列问题： (1)若用16%的氢氧化钠溶液来配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需加水 g (2)求所加稀硫酸的溶质质量分数。 6．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。 (1)在溶解过程中，常需要用玻璃棒搅拌，其作用是 。 (2)若要确定烧杯B中溶液的pH值，可采用 ，若操作正确，此时溶液的pH值应 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)实验过程中，产生沉淀的质量为 g。 (4)最终所得溶液中溶质质量分数为多少？ (写出计算过程) 7．铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题． 实验次数 1 3 4 5 6 取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 120.0 160.0 200.0 240.0 产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6 (1)铁粉锈蚀的实质是铁粉与空气中 作用的结果。 (2)第2次实验有无气泡冒出？ 。（填“有”或“没有”）。 (3)第6次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 。 (4)列式计算该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（保留至0.1%） 8．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25g氢氧化钠溶液，并滴入2~3滴无色酚酞溶液，然后逐滴滴入质分数为7.3%的稀盐酸。滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。    (1)a的值是 。 (2)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 9．某工厂生产的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质，现取22g该样品完全溶解在100g水中,当加入128.8g稀盐酸时恰好完全反应,得到242g的不饱和溶液。请计算： （1）纯碱中钠、碳、氧元素的质量比为________； （2）生成CO2的质量为_______g； （3）所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程) ______。 10．某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取该纯碱样品12.5 g，加入150.0 g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1 g。请计算： (1)反应中产生CO2的质量。 (2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 11．绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。 （1）绿矾中的铁元素是人体必需的①（填“常量”或“微量”）元素。 （2）某小组拟用废铁屑溶于稀硫酸来制备绿矾。则配制 200g 质量分数为 30%的稀硫酸需要