专题08 水溶液中的离子反应与平衡(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）

专题08 水溶液中的离子反应与平衡 目 录 01 弱电解质的电离平衡 02 水的电离和溶液的酸碱性 03 酸碱中和滴定 04 盐类水解和粒子浓度大小比较 05 难溶电解质的溶解平衡 01 弱电解质的电离平衡 1．已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是(　　) A．浓度为0.1 mol·L－1HA的导电性比浓度为0.1 mol·L－1硫酸的导电性弱 B．0.1 mol·L－1 NH4A溶液的pH等于7 C．0.1 mol·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色 D．等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7 2．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数/mol·L－1 7.8×10－9 3.7×10－15 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 下列推断正确的是(　　) A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 C．结合H＋的能力：CO＞Y－＞X－＞HCO D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱 3．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　) 化学式 电离常数 HClO K＝3×10－8 H2CO3 Ka1＝4×10－7　Ka2＝6×10－11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HclO 4．(2023·北京市牛栏山一中高三检测)室温下，对于1L醋酸溶液，下列判断正确的是( ) A．该溶液中CH3COO-的粒子数为个 B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH升高 C．滴加NaOH溶液过程中，c(CH3COO-)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol/L D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 5．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A．0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多 B．0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不变 C．向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小 6．(2023·浙江省宁波市高三选考模拟考试)下列说法正确的是( ) A．25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH＞5 B．25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸 C．25℃时，等体积、等pH的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸消耗NaOH溶液多 D．25℃时，pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA是强酸 7．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　) A．水的电离程度始终增大 B．c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－) 8．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)已知H2R为二元弱酸，Ka1(H2R)=5.4×10-2，Ka2(H2R)=5.4×10-5。室温下，下列说法不正确的是( ) A．0.1mol/L NaHR溶液pH＜7 B．用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性时，溶液中c(HR-)＜c(R2-) C．0.1mol/L H2R溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H2R)+c(HR-) D．0.01mol/L的H2R溶液与pH=12的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2 9．(2024·山西吕梁高三阶段性测试)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其Ka1=5.2×10-2，Ka2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色