第一章：化学反应与能量转化同步习题2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题（共13题） 1．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。下列说法不正确的是 A．M为负极 B．标准状况下，制备0.75 mol(CH3)4NOH，a、b两极共产生16.8 L气体 C．c、e均为阳离子交换膜 D．b极电极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O 2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 同主族元素的最外层电子数相同 同主族元素均有相似的化学性质 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C S的非金属性比Si强 酸性：H2SO4＞H4SiO4 D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 A．A B．B C．C D．D 3．中国科学家构建水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以S、Zn为电极，以溶液和溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成，后生成Cu。下列说法正确的是 A．放电过程中，每生成1mol的同时消耗1molZn B．充电时通过隔膜向b极移动 C．充电时a作阳极，Cu和失电子生成单质硫和 D．用此电池为铅酸蓄电池充电，电极a应连接铅电极 4．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．O2在电极b上发生氧化反应 B．溶液中OH-向电极b移动 C．反应消耗的O2与生成的N2的物质的量之比为3：2 D．负极的电极反应式为：2NH3-6e-= N2＋6H+ 5．氨气是一种重要的化工原料，工业上用和合成。和反应生成1 mol NH3(g)过程中的能量变化如图所示。已知断裂1 mol H-H键需要吸收436 kJ能量、断裂1 mol N≡N键需要吸收946 kJ能量，则断裂1 mol N-H键需要吸收的能量为 A．248 kJ B．862 kJ C．391 kJ D．431 kJ 6．锌晶胞如图1所示，锌一二氧化锰电池如图2所示。下列叙述中正确的是    已知：锌晶胞的底边长为apm，高为bpm；NA为阿伏加德罗常数的值；2M表示2mol•L-1。 A．放电过程中，Mn2+向负极区迁移 B．正极质量减少5.22g时，减少的锌晶胞数为0.01NA C．锌晶体的密度为ρ=g•cm-3 D．Zn的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2 7．H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，能量变化如图所示。 生成1molH-I键所需要释放的能量是 A． B． C． D． 8．一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图。下列叙述正确的是 A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行 D．若E1＜E2，则反应热ΔH<0 9．硬水结垢是循环冷却水系统中广泛存在的一种现象，西安交通大学徐浩团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理示意图如下(R代表有机物)。下列说法错误的是 A．处理后的水垢主要沉降在阴极附近 B．处理过程中Cl-可以循环利用 C．若将b电极换成铁电极，处理过程不受影响 D．若R为，消耗生成无污染的气体，则产生 10．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（    ） A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1 B．S(s)+O2(g)=SO3(g)△H2 C．CO(g)+O2(g)=CO2(l)△H4 D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3 11．下列有关能量的说法正确的是 A．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 B．需要加热的化学反应，一定是吸热反应 C．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D．只要有化学键的断裂，必然发生化学变化 12．碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下： ①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H =-9．48 kJ/mol ②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26．48 kJ/mol 下列说法正确的是 A．该条件下，1 molH2(g)和足量I2(g)充分反应，放出热量9.48 kJ B．该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)⇌I2(g)△H=+35.96 kJ/mol C．相同条件下，Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)的△H>-9.48 kJ/mol D．反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能 13．开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机