专题5 微观结构与物质的多样性 专题整合 素养提升-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习全书word（新教材，苏教版）

专题整合　素养提升 1.书写1～18号元素原子结构示意图。说出3～9号、11～17号元素原子最外层电子数、原子半径、化合价的变化规律及与核外电子排布的关系。元素最高正价、最低负价与最外层电子数有什么关系? 提示:3～9号元素原子最外层电子数由1→7、原子半径依次减小、最高正价由+1→+5(O无最高正价,F无正价)、最低负价从碳到氟由-4→-1;11～17号元素原子最外层电子数由1→7、原子半径依次减小、最高正价由+1→+7、最低负价从硅到氯由-4→-1。元素最高正价=主族序数=最外层电子数(O、F除外),元素最低负价=最高正价-8(H、O、F除外)。 2.判断元素金属性、非金属性的方法有哪些?Na、Mg、Al与水反应的现象有什么区别?写出Na、Mg、Al对应的碱并按碱性由强到弱的顺序排序。写出Al(OH)3与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式。 提示:金属性可以通过金属与水或酸反应的难易程度、金属对应碱的碱性强弱、置换反应等判断,非金属性可以通过与H2化合的难易程度、最简单气态氢化物的热稳定性、最高价态含氧酸的酸性、置换反应等判断;Na与水剧烈反应、Mg与热水反应、Al在加热条件下与水蒸气反应;碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-Al+2H2O。 3.总结元素周期表中同主族元素性质的递变规律及与原子结构的关系。 提示: 4.什么是离子键?哪些类别物质中存在离子键?哪些类别物质是离子化合物? 提示:阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用;一般是由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物;活泼金属氧化物、强碱、大多数盐等。 5.什么是共价键?哪些类别物质中存在共价键?哪些类别物质是共价化合物? 提示:原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用;一般是由非金属元素形成的单质和化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、酸、大多数有机化合物等。 6.什么是同素异形现象?常见的同素异形体有哪些?什么是同分异构现象?举出两个同分异构体的例子。 提示:同一种元素能够形成几种不同单质的现象;如金刚石、石墨和足球烯,O2和O3,白磷和红磷等。化合物具有相同分子式而结构不同的现象;如正丁烷和异丁烷,乙醇和二甲醚等。 7.晶体有哪些特点?列举常见的晶体。非晶体有哪些特点?列举常见的非晶体。 提示:晶体具有规则的几何外形和固定的熔点,如金刚石、水晶、氯化钠等;非晶体无固定的熔点,一般没有规则的几何外形,如石蜡、玻璃、橡胶等。 专题5　检测试题 选题表 考查点 易 中 难 元素周期律和 元素周期表 4,5,6, 7,9 12,15 微粒之间的相 互作用力 1,2,3 13 从微观结构看 物质的多样性 8 16,17 综合应用 10,11,14 18 19,20 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.漂白粉能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+ H2OCaCO3+2HClO,下列说法正确的是(　C　) A.CO2的电子式 B.Ca2+的结构示意图: C.H2O分子结构模型: D.HClO的结构式:H—Cl—O 解析:CO2中C原子与O原子间为双键,故电子式为,故A错误;Ca2+的核电荷数为20,核外电子数为18,故结构示意图为,故B错误;H2O的空间结构为 V形,故分子结构模型为,故C正确;HClO的结构式应为H—O—Cl,故D错误。 2.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是(　B　) A.HI和NaI B.H2S和CO2 C.NaCl和CCl4 D.Na2O和NaOH 解析:HI中含有共价键,NaI中含有离子键,化学键类型不同,故A不符合题意;H2S和CO2中都只含有共价键,故B符合题意;NaCl中含有离子键,CCl4中含有共价键,化学键类型不同,故C不符合题意;Na2O中只含有离子键,NaOH中含有离子键和共价键,化学键类型不同,故D不符合题意。 3.下列说法正确的是(　D　) A.某物质的水溶液能导电,则该物质中一定含有离子键 B.MgCl2晶体中存在共价键和离子键 C.NH3和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.碳酸钠在熔融状态下离子键断裂,形成自由移动的离子,具有导 电性 解析:某物质的水溶液能导电,该物质中不一定含有离子键,如HCl、H2SO4等只含有共价键,但其水溶液能导电,故A错误;MgCl2晶体是离子晶体,镁离子和氯离子之间只存在离子键,两个氯离子之间不存在共价键,故B错误;在NH3分子中H原子是达到2个电子的稳定结构,故C错误;碳酸钠是离子化合物,在熔融状态下离子键断裂,电离产生自由移动的钠离子和碳酸根离子,故具有导电性,