专题4 第一单元 第1课时 二氧化硫的性质和应用-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习全书word（新教材，苏教版）

课程标准内容 学科核心素养 1.了解硫及其重要化合物的主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响,树立环保意识。 2.了解不同价态含硫物质的转化。 3.了解通过化学反应可以实现物质转化,认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 4.了解氧化还原反应的本质是电子的转移,会配平氧化还原反应。 1.证据推理与模型认知:通过物质类别和化合价的角度认识硫、二氧化硫的性质,并观察、解释有关的实验现象。氧化还原反应的化学方程式的配平等,培养学生的证据推理与模型认知能力。 2.科学探究与创新意识:通过实验探究不同价态含硫物质的相互转化,增强学生的科学探究精神与创新意识。 3.科学态度与社会责任:通过硫及其化合物在生产、生活中的应用,硫及其化合物对环境的影响,酸雨、雾霾及空气质量评价等,培养学生的科学态度与社会责任。 第一单元　含硫化合物的性质 第1课时　二氧化硫的性质和应用 1.通过硫的学习,能知道硫在自然界的存在,能了解硫单质的主要性质和用途。 2.通过物质类别和元素化合价的角度,能列举、描述SO2的重要物理性质,能了解SO2的化学性质及用途。 学习任务一　硫的存在及性质 1.存在 (1)游离态:存在于火山喷口的岩层中。 (2)化合态:主要存在于硫化物和硫酸盐中。 2.物理性质 颜色 状态 硬度 密度 溶解性 黄色或 淡黄色 固体 质脆,易 研成粉末 比水大 难溶于 水;易溶 于CS2 3.化学性质 (1)还原性。 S+O2SO2 现象:剧烈燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,有刺激性气味的气体产生。 (2)氧化性。 与H2反应:S+H2H2S。 与Fe反应:S+FeFeS。 与Cu反应:2Cu+SCu2S。 如何除去试管内壁附着的硫? 提示:用CS2溶解除去。 判断正误。 1.硫是一种难溶于水,易溶于CS2的黄色固体。(　√　) 2.硫与铁反应生成硫化铁。(　×　) 3.单质硫既有氧化性又有还原性。(　√　) 4.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。(　×　) 5.硫的性质比较活泼,只以化合态存在于自然界中。(　×　) 生产中常常用熏硫的方法来漂白秸秆制品,可以让草帽变得更漂亮;在节假日时为了烘托气氛,通常燃放烟花爆竹,燃放之后你会闻到什么味呢? 探究　硫的性质及用途 问题1:S与Na2O2在外观很相似,都是淡黄色固体,如何区分? 提示:可用水将两者区分开。 问题2:写出采用加热硫黄的方法熏制秸秆制品和燃放烟花爆竹时发生的化学反应。 提示:S+O2SO2。 问题3:硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3吗? 提示:S+O2SO2,产物只有SO2。 问题4:已知反应Fe+SFeS,结合Fe与Cl2的反应,思考S和Cl2的氧化性有何差异? 提示:Fe与Cl2反应生成高价态化合物FeCl3,Fe与S反应生成低价态化合物FeS,说明氯气的氧化性强于硫的氧化性。 硫单质的易错点分享 1.硫单质与O2反应时所得产物与O2的量的多少无关,硫和O2反应不可能直接生成SO3。 2.由于S的氧化性不强,与变价金属反应时,生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。 1.中医用药讲究十八反和十九畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝一见便相争”的说法,硫黄即硫单质。下列关于硫的说法正确的是(　C　) A.硫只以化合态存在于自然界中 B.过量的硫与铁反应生成Fe2S3 C.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫 解析:硫在自然界中既有游离态又有化合态,故A错误;S具有弱氧化性,与Fe反应只能生成FeS,与量的多少无关,故B错误;试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗,故C正确;硫在过量纯氧中燃烧生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故D错误。 2.下列关于硫的说法正确的是(　A　) A.硫是一种淡黄色的难溶于水的固体 B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中的产物是CuS C.硫与非金属反应均作还原剂 D.1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物 解析:硫是一种淡黄色的难溶于水的固体物质,A项正确;S的氧化性较弱,金属Cu与S反应生成Cu2S,B项错误;S与H2反应时,S的化合价由 0价变为-2价,化合价降低作氧化剂,C项错误;S的氧化性较弱,Fe与S反应的化学方程式为Fe+SFeS,1.6 g硫与2.8 g铁反应生成4.4 g FeS,故1.6 g硫与5.6 g铁反应,最终得到4.4 g FeS和2.8 g Fe的混合物,D项错误。 学习任务二　二氧化硫的性质和应用 1.SO2的物理性质 颜色 气味 密度 毒性 状态 溶解性 无色 刺激性 > ρ空气 有毒 气态 易溶于水 2.SO2的化学性质 3.SO2