专题3 第三单元 第1课时 粗盐提纯与海水提溴-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习全书word（新教材，苏教版）

第三单元　海洋化学资源的综合利用 第1课时　粗盐提纯与海水提溴 1.通过学习物质的分离、提纯等化学实验基础知识和基本技能,能了解粗盐提纯的基本过程。 2.通过学习研究物质性质,探究反应规律,能了解从海水中提取溴的基本原理和方法。 3.通过结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,能了解化学物质在生产、生活中的应用,能针对某些化学工艺设计存在的各种问题,提出处理或解决的具体方案。 学习任务一　粗盐提纯 1.粗盐的成分 (1)主要成分:NaCl。 (2)杂质。 ①不溶性杂质:泥沙等。 ②可溶性杂质:CaCl2、MgCl2及Na2SO4等。 2.粗盐中不溶性杂质的除去 操作 步骤 实验装置 实验现象 说明 溶解 粗盐溶解,溶液呈现浑浊 搅拌的目的是加速食盐溶解 过滤 过滤后,下面烧杯中溶液澄清,滤纸上有不溶物(泥沙等)附着 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶于水,但含量较少。因此,澄清的滤液中除含有NaCl外,上述物质仍存在 蒸发 水分不断蒸发,有固体逐渐析出 当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 3.可溶性杂质的除去原理 杂质(离子) 加入的试剂 反应的离子方程式 Na2SO4(S) BaCl2溶液 S+Ba2+ BaSO4↓ MgCl2(Mg2+) NaOH溶液 Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ CaCl2(Ca2+) Na2CO3溶液 Ca2++C CaCO3↓ 为了把杂质离子彻底除去,对加入的试剂的用量有何要求? 提示:为了把杂质除干净,加入的除杂试剂往往要过量,但是过量的杂质离子在后续操作中要除去。即除杂原则是“除去杂质,而不引入新杂质,除杂试剂要过量,过量除杂试剂要除去”。 依据粗盐提纯的原理,除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质,可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂,按如图步骤操作: (1)B的化学式是　　　　　　　　,C的化学式是　　　　　　。  (2)加入过量A的目的是　 。  (3)加入过量B的目的是　 。  (4)加热煮沸的目的是　 。  (5)操作Ⅰ的名称是　　　　　　　　。  解析:先加入过量的氢氧化钡溶液,将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀,过滤除去滤渣,滤液中加入过量的碳酸钾溶液,使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀,过滤除去滤渣,滤液中加入适量的稀盐酸,加热煮沸,得到纯净的氯化钾溶液。 答案:(1)K2CO3　HCl　(2)除尽镁离子和硫酸根离子　(3)除尽过量的钡离子　(4)使氯化氢挥发逸出 (5)过滤 海水中含有大量的食盐,而海水晒的粗盐中含有大量的杂质。在化工生产中我们需要的是纯净的食盐,那就需要我们对粗盐进行提纯。 探究　用化学方法除去粗盐中的杂质离子 问题1:粗盐中除含有不溶性的泥沙外,还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4,利用过滤的方法提纯的粗盐是否纯净? 提示:不纯净。过滤能除去不溶性的杂质,但不能除去可溶性的杂质,故过滤后的食盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。 问题2:除去粗盐中的可溶性杂质时,加入稀盐酸的目的是什么?应何时加入稀盐酸? 提示:除去粗盐中的可溶性杂质时,使用了过量的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。因为Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3均可与稀盐酸反应,所以应在过滤除去沉淀之后再加入稀盐酸。 问题3:如何证明实验中BaCl2溶液已加入过量? 提示:静置,然后向上层清液中加入BaCl2溶液,若无沉淀,则证明BaCl2溶液已加入过量。 问题4:粗盐提纯时,能否将稀盐酸改为稀硝酸?为什么? 提示:否;因为会引入新的杂质N。 粗盐提纯时加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去,要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去,由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序: (1)BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。 (2)NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸。 (3)BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。 1.已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,除去杂质得到精盐需用到下列操作: ①溶解　②过滤　③蒸发　④加入适量HCl溶液 ⑤加入过量BaCl2溶液　⑥加入过量Na2CO3溶液　⑦加入过量NaOH溶液 正确的操作顺序是(　C　) A.①⑥⑤⑦②④③ B.①⑦⑥⑤②④③ C.①⑦⑤⑥②④③ D.A或B或C 解析:加过量NaOH溶液除去