专题5 微观结构与物质的多样性 检测试题-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

专题5　检测试题 选题表 考查点 易 中 难 元素周期律和 元素周期表 4,5,6, 7,9 12,15 微粒之间的相 互作用力 1,2,3 13 从微观结构看 物质的多样性 8 16,17 综合应用 10,11,14 18 19,20 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.漂白粉能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+ H2OCaCO3+2HClO,下列说法正确的是(　C　) A.CO2的电子式 B.Ca2+的结构示意图: C.H2O分子结构模型: D.HClO的结构式:H—Cl—O 解析:CO2中C原子与O原子间为双键,故电子式为,故A错误;Ca2+的核电荷数为20,核外电子数为18,故结构示意图为,故B错误;H2O的空间结构为 V形,故分子结构模型为,故C正确;HClO的结构式应为H—O—Cl,故D错误。 2.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是(　B　) A.HI和NaI B.H2S和CO2 C.NaCl和CCl4 D.Na2O和NaOH 解析:HI中含有共价键,NaI中含有离子键,化学键类型不同,故A不符合题意;H2S和CO2中都只含有共价键,故B符合题意;NaCl中含有离子键,CCl4中含有共价键,化学键类型不同,故C不符合题意;Na2O中只含有离子键,NaOH中含有离子键和共价键,化学键类型不同,故D不符合题意。 3.下列说法正确的是(　D　) A.某物质的水溶液能导电,则该物质中一定含有离子键 B.MgCl2晶体中存在共价键和离子键 C.NH3和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.碳酸钠在熔融状态下离子键断裂,形成自由移动的离子,具有导 电性 解析:某物质的水溶液能导电,该物质中不一定含有离子键,如HCl、H2SO4等只含有共价键,但其水溶液能导电,故A错误;MgCl2晶体是离子晶体,镁离子和氯离子之间只存在离子键,两个氯离子之间不存在共价键,故B错误;在NH3分子中H原子是达到2个电子的稳定结构,故C错误;碳酸钠是离子化合物,在熔融状态下离子键断裂,电离产生自由移动的钠离子和碳酸根离子,故具有导电性,故D正确。 4.下列说法正确的是(　C　) A.HCl水溶液的酸性比H2S水溶液的酸性强,故氯的非金属性比硫的非金属性强 B.1～20号元素均属于短周期元素 C.ⅥA族元素的原子,其原子半径越大,越难得到电子 D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 解析:由氢化物的酸性不能推断出元素的非金属性,故A错误;19、20号元素为第四周期元素,不是短周期元素,故B错误;ⅥA族元素的原子,其原子半径越大,原子核对核外电子的吸引力越弱,故越难得到电子,故C正确;原子的最外层电子数不一定等于该元素所在的族序数,如He、副族元素等,故D错误。 5.已知短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是(　D　) A.原子半径:Z>Y>X>W B.简单气态氢化物的热稳定性:W>X C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z D.Z的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 解析:同一周期主族元素从左往右原子半径依次减小,同一主族元素从上往下原子半径依次增大,故原子半径Y>Z>W>X,A错误;简单气态氢化物的热稳定性与元素的非金属性一致,同一周期主族元素从左往右非金属性依次增强,故简单气态氢化物的热稳定性为X>W,B错误;最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性一致,同一周期主族元素从左往右非金属性依次增强,故最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y,C错误;由题意可知,X为O,则Z为Cl,故Z的单质即Cl2能与水反应,生成一种具有漂白性的物质即HClO,D正确。 6.现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的相对位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍,下列说法正确的是(　A　) W X Z Y R A.R的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 B.原子半径:Y>Z>W C.X元素的最高化合价为+6价 D.R的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的氧化物对应水化物的 酸性强 解析:同一周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,其简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强,因此R的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定,故A正确;同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大,因此原子半径Z>Y>W,故B错误;X为氧元素,最高化合价为+2价,如OF2,故C错误;R的氧化物对应水化物的酸性不一定比Y的氧化物对应水化物的酸性强,比如酸性HClO<H2S