专题5 第一单元 第2课时 元素周期表及其应用-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

第2课时　元素周期表及其应用 课时作业 选题表 考查点 基础巩固 能力提升 元素周期表的结构 9 碱金属元素、卤素的性质 1 元素周期表的应用 2,5,6 8 综合应用 3,4,7 10,11,12,13 1.下列有关碱金属元素和卤素的说法中,错误的是(　D　) A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.随核电荷数的增加,碱金属单质和卤素单质的熔点都逐渐降低 解析:Br元素比I元素非金属性强,因此溴单质与H2反应更剧烈,A项正确;碱金属元素中,从上到下元素的金属性(失电子能力)逐渐增强,卤素从上到下,元素的非金属性(得电子能力)逐渐减弱,B项正确;钾比钠活泼,与水反应更剧烈,C项正确;随着核电荷数增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,卤素单质的熔点逐渐增大,D项错误。 2.锗(位于第四周期ⅣA族)和铝在周期表中处于对角线位置,两者的单质及化合物的性质对应相似。下列关于锗及其化合物的推断正确的是(　B　) A.锗不能与强碱反应 B.氢氧化锗具有两性 C.氧化锗易溶于水 D.氧化锗的化学式为Ge2O3 解析:铝能和强碱反应,则锗也能和强碱反应,A错误;氢氧化铝具有两性,则氢氧化锗也具有两性,B正确;氧化铝不易溶于水,则氧化锗也不易溶于水,C错误;Ge位于ⅣA族,其最高价为+4价,氧化锗中O的化合价为-2价,所以氧化锗的化学式为GeO2,D错误。 3.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示。已知B、D的原子序数之和是C的3倍,下列说法正确的是(　C　) B C A D A.元素A在周期表的第三周期ⅢA族 B.元素C的最高正价等于所在的主族序数 C.元素C、D均可与Mg形成化合物 D.元素B的单质在空气中不能稳定存在 解析:设元素B的原子序数为x,则x+x+10=3(x+1),解得x=7,则B为N、A为Si、C为O、D为Cl。Si在周期表的第三周期ⅣA族,A错误;氧元素没有最高正价,B错误;O、Cl都能与Mg形成化合物,C正确;氮气在空气中能稳定存在,D错误。 4.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术,已广泛应用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是(　D　) A.镓的相对原子质量是69.72 g B.镓原子核内有31个中子 C.镓元素位于第三周期ⅢA族 D.氮化镓的化学式为GaN 解析:相对原子质量的单位为“1”,A错误;镓原子核内有31个质子,中子数不为31,B错误;镓元素位于第四周期ⅢA族,C错误;氮化镓的化学式为GaN,D正确。 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法错误的是(　A　) A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 解析:根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,可推知W是P元素。则X是N元素,Y是O元素,Z是Si元素。原子半径Si>P>N>O,A错误;元素的非金属性N>P>Si,则酸性HNO3>H3PO4>H2SiO3,B正确;元素的非金属性O>N>P>Si,则热稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4,C正确;N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等,D正确。 6.下列有关比较正确的是(　B　) A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B.热稳定性:HF>HCl>PH3 C.原子半径:S>F>O D.酸性:HClO>HNO3>H2CO3 解析:金属性Na>Mg>Al,碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,A错误;非金属性F>Cl>P,热稳定性HF>HCl>PH3,B正确;同周期主族元素随原子序数递增,原子半径逐渐减小,因此原子半径O>F,C错误;酸性HNO3>H2CO3>HClO,D错误。 7.如图是元素周期表的短周期部分: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)①～⑦中金属性最强的元素位于周期表第  周期　　　族。 (2)元素⑥的原子结构示意图为　 。  (3)④与⑤形成的常见化合物的化学式为　 。  (4)元素①、②、③、⑤、⑦中,原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　(填序号)。  (5)元素③、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为