专题5 第一单元 第1课时 元素周期律-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

第一单元　元素周期律和元素周期表 第1课时　元素周期律 课时作业 选题表 考查点 基础巩固 能力提升 原子半径的比较、化合价的判断 5 8,9 元素金属性、非金属性的判断 3,6 元素周期律 1,2,4 10,11 综合应用 7 12,13 1.在下列各项中,随元素原子序数的递增呈周期性变化的是(　C　) ①原子半径　②化合价　③金属性、非金属性 ④相对原子质量 A.①② B.②④ C.①②③ D.①②③④ 解析:①随原子序数的递增,元素的原子半径从大到小呈周期性变化(稀有气体除外);②随元素原子序数的递增,元素的最高正价大概 从+1价到+7价,负价从-7价到-1价重复出现;③随元素原子序数的递增,金属性由强变弱,非金属性由弱变强,呈周期性变化;④随着原子序数的递增,元素的相对原子质量增大,但不呈现周期性的变化。 2.下列各组元素性质或原子结构递变规律错误的是(　C　) A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的电子层数依次增多 解析:Li、Be、B原子核外都有2个电子层,最外层电子数随着原子序数的递增而增多,A正确;P、S、Cl元素所对应的原子核外都有3个电子层,最外层电子数依次为5、6、7,对应的最高正化合价依次为+5 价、+6价、+7价,B正确;N、O、F同为第二周期主族元素,随着原子序数的增大,原子半径依次减小,C错误;Na、K、Rb元素所对应的原子最外层均有1个电子,原子序数依次增大,电子层数依次增多,D正确。 3.为了使硫酸铝溶液中的铝离子完全沉淀,加入的试剂最好是(　C　) A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.氨水 D.盐酸 解析:Al3+与碱性溶液反应可生成Al(OH)3沉淀,为了保证Al3+完全沉淀,应加入过量的碱性溶液,但Al(OH)3能溶于强碱溶液,不能溶于弱碱溶液,所以应加入的试剂最好是氨水。 4.下列有关硫和氯及其化合物性质的比较,不能用元素周期律解释的是(　C　) A.半径:S>Cl B.非金属性:S<Cl C.酸性:H2S<HCl D.热稳定性:H2S<HCl 解析:同周期主族元素,从左到右原子半径减小,则半径S>Cl,故A正确;同周期主族元素,从左到右非金属性增强,则非金属性S<Cl,故B正确;氢化物的酸性与元素周期律无关,可根据非金属性比较最高价氧化物对应的水化物的酸性,故C错误;元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故D正确。 5.下列说法正确的是(　A　) A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及元素金属性和非金属性的周期性变化 B.元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数 C.从Li到F、从Na到Cl,元素的最高正化合价均呈现从+1价到+7价的变化 D.电子层数相同的原子,其最外层电子数均从1递变到8 解析:氧元素无最高正价,氟元素无正价,B、C错误;H、He原子的最外层电子数从1到2,D错误。 6.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　C　) 选项 事实 推论 A 与冷水反应,Na比Mg剧烈 金属性:Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2的 金属性:Ca>Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性:S>C D H2+Cl22HCl、H2+I22HI 非金属性:Cl>I 解析:与冷水反应越剧烈,金属单质越活泼,其元素的金属性越强,A正确;最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,其元素的金属性越强,B正确;最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,其元素的非金属性越强,SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,说明H2SO3的酸性比H2CO3的强,但H2SO3中的S元素不是最高价态,C错误;元素的非金属性越强,其单质氧化性越强,越容易与氢气发生化合反应,D正确。 7.据所学知识回答下列问题。 (1)原子序数为11～17的元素中: ①原子半径最小的元素是　　　　(填元素符号,下同)。  ②金属性最强的元素是　　　　。  ③最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的酸是　　　　(填化学式,下同)。  ④最不稳定的气态氢化物是　　　　。  ⑤最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的碱是　　　　。  (2)用“>”或“<”回答下列问题: ①酸性:H2CO3　　H2SiO3,H2SiO3　　H3PO4。  ②碱性:Ca(OH)2　　Mg(OH)2　　Al(OH)3。  ③气态氢化物的热稳定性:H2O　　H2S,H2S　　HCl。  (3)从以上答案中可以归纳出: ①元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越　　　　。  ②元素的金属性越强,其最高价氧化物对应