专题4 第一单元 第2课时 硫酸的工业制备和浓硫酸的性质-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

第2课时　硫酸的工业制备和浓硫酸的性质 课时作业 选题表 考查点 基础巩固 能力提升 硫酸的工业制备 2,6 9 浓硫酸的性质 1,3,4,5 8,10 综合应用 7 11,12 1.下列对浓硫酸的叙述中,正确的是(　D　) A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸,因为铁、铝是活泼金属 B.浓硫酸具有吸水性,可以使蔗糖炭化 C.浓硫酸具有强氧化性,不能干燥SO2 D.浓硫酸和铜片加热反应,既表现了酸性又表现出强氧化性 解析:常温下铁、铝遇浓硫酸会发生钝化,常温下能用铁、铝容器盛放浓硫酸,故A错误;浓硫酸具有脱水性,可以使蔗糖炭化,故B错误;浓硫酸虽然具有强氧化性,但不能与SO2反应,可以干燥SO2,故C错误;浓硫酸和铜片加热反应,生成硫酸铜、二氧化硫和水,因为有硫酸盐生成,浓硫酸表现了酸性,又因为有二氧化硫生成,所以浓硫酸又表现出强氧化性,故D正确。 2.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因都正确的是(　D　) A.硫铁矿煅烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧 B.从沸腾炉出来的气体只有SO2 C.SO2被氧化成SO3,SO2能全部转化为SO3 D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收更充分 解析:将硫铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积,使燃烧更快、更充分,并不是大块硫铁矿不能燃烧,故A错误;从沸腾炉出来的气体除SO2外,还有O2等,故B错误;SO2转化为SO3为可逆反应,正、逆反应同时进行,故SO2不可能全部转化为SO3,故C错误;SO3转化为H2SO4,若直接用水吸收,会形成大量酸雾,导致SO3吸收不完全,工业生产中用98.3%的浓硫酸作为吸收剂,则不会出现酸雾,吸收SO3更充分,故D正确。 3.浓硫酸能使石蕊试纸变红,后来又变黑,这是因为浓硫酸具有(　C　) A.酸性和吸水性 B.强氧化性 C.酸性和脱水性 D.脱水性和强氧化性 解析:浓硫酸具有酸性,能使石蕊试纸变红,浓硫酸具有脱水性,能够使试纸脱水变黑。 4.探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。下列关于实验操作或现象描述错误的是(　B　) A.上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止 B.c装置中黑色固体变为红色 C.e装置中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液 D.其他条件不变,用铁丝代替铜丝,c、d中两次实验现象相同 解析:上下抽动铜丝,可控制浓硫酸与铜丝的接触,从而控制反应的发生与停止,A正确;没有H2产生,故c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变化,B错误;e装置为尾气处理装置,用于吸收SO2,SO2是酸性气体,具有还原性,可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收,C正确;用铁丝代替铜丝,其他条件不变,铁丝与浓硫酸加热仍然产生SO2,不产生氢气,则c、d装置中两次实验现象相同,D正确。 5.下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　A　) A.浓硫酸与铜片共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性 B.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2 C.常温下,铁或铝不与浓硫酸反应,所以可用铁或铝制容器贮存浓 硫酸 D.浓硫酸是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体 解析:浓硫酸与Cu片共热,反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,由反应的化学方程式可知,若2 mol H2SO4参加反应,其中1 mol H2SO4作氧化剂,使Cu氧化,本身被还原为SO2,另外1 mol H2SO4起酸的作用,故A项正确;在浓硫酸中存在的是H2SO4分子,其分子中+6价的S易得到电子,它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2,即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此,故B项错误;常温下铁或铝不是不与浓硫酸反应,而是发生钝化,故C项错误;浓硫酸有强氧化性,H2S有强还原性,前者能把后者氧化,得不到H2S气体,故D项错误。 6.下列关于硫酸的工业制备与保存的说法,正确的是(　B　) A.粉碎后的硫铁矿(FeS2)在沸腾炉中燃烧生成SO3 B.在吸收塔中,用溶质质量分数为98.3%的浓硫酸吸收SO3 C.硫黄制酸法会产生较多的矿渣 D.浓硫酸具有强氧化性,不能保存在铝制容器中 解析:粉碎后的硫铁矿(FeS2)在沸腾炉中与O2反应生成SO2,A项错误;在吸收塔中,为防止形成酸雾,不能用水作吸收剂,而是用溶质质量分数为98.3%的浓硫酸作吸收剂吸收SO3,B项正确;以硫铁矿为原料生产硫酸时会产生较多矿渣,而硫黄制酸法的优点是制备过程中不产生矿渣,C项错误;浓硫酸具有强氧化性,在常温下能使铝发生钝化,因此浓硫酸能保存在铝制容器中,D项错误。 7.某同学为