专题3 第一单元 第2课时 氧化还原反应-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

第2课时　氧化还原反应 课时作业 选题表 考查点 基础巩固 能力提升 氧化还原反应的概念和判断 1 电子转移表示方法 2 氧化剂、还原剂的判断 3,4,6 9 氧化性、还原性的比较 10,11 综合应用 5,7 8,12,13 1.“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”这句歌词中,“铜绿”即是指铜锈[Cu2(OH)2CO3],铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+ H2OCu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　D　) A.该反应属于化合反应,但不属于氧化还原反应 B.该反应中碳元素的化合价发生了变化 C.该反应中铜失去电子,被还原,发生还原反应 D.该反应中氧元素化合价降低,说明反应中氧气得电子 解析:在该反应中,铜元素的化合价由0价变成+2价,铜失去电子,被氧化,氧元素的化合价由0价变成-2价,氧气得到电子,被还原,其余元素的化合价都没有发生变化。 2.下列反应中,电子转移方向和数目均正确的是(　D　) A. B. C. D. 解析:选项A中,应该转移2×e-;选项B中,亚铁离子被氧化为铁离子,失去电子,Cl2得到电子;选项C中,碳失去电子,氧气得到电子。 3.下列反应中,属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(　B　) A.SO3+H2OH2SO4 B.3NO2+H2O2HNO3+NO C.2F2+2H2O4HF+O2 D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 解析:各元素的化合价均没有发生变化,不属于氧化还原反应,A不符合题意;NO2中N的化合价发生变化,属于氧化还原反应,但水中H、O的化合价均不变,故水既不作氧化剂也不作还原剂,B符合题意;水中O的化合价升高,水作还原剂,C不符合题意;水中H的化合价降低,水作氧化剂,D不符合题意。 4.下列转化需要加入还原剂才能实现的是(　A　) A.浓硫酸→SO2 B.Fe2+→Fe3+ C.H2S→SO2 D.HC→CO2 解析:需要加入还原剂才能实现转化,即该过程中题给反应物被还原,元素的化合价降低。A项,S由+6价→+4价;B项,Fe由+2价→+3价; C项,S由-2价→+4价;D项,元素化合价均无变化,故选A。 5.已知反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,则下列判断正确的是(　C　) A.该反应是置换反应 B.该反应中FeCl3是还原剂 C.还原性:Cu>FeCl2 D.氧化性:CuCl2>FeCl3 解析:该反应是氧化还原反应,有单质参加反应,但没有单质生成, 所以该反应不是置换反应,A项错误;该反应中FeCl3是氧化剂,Cu是还原剂,B项错误;由反应可知还原性Cu>FeCl2,氧化性FeCl3>CuCl2, C项正确,D项错误。 6.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时,把浓盐酸和软锰矿混合加热,意外得到了氯气,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列关于该反应的叙述正确的是(　B　) A.MnO2是还原剂 B.HCl具有还原性 C.MnO2被HCl氧化 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 解析:MnO2中Mn的化合价由+4价降为+2价,故MnO2是氧化剂,A错误; HCl中Cl的化合价由-1价升为0价,故HCl是还原剂,即HCl具有还原性,B正确;MnO2是氧化剂,HCl是还原剂,则MnO2被HCl还原,C错误;在该反应中,4份HCl中有2份HCl体现酸性,另外2份HCl体现还原性,此时需要1份氧化剂MnO2,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2,D错误。 7.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下: 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (1)用单线桥法分析上述反应(只需标出电子转移的方向和数目):  　　　　　　　　　　　 　　。  (2)上述反应中氧化剂是　　　　　,氧化产物是　　　　　。  (3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　。  (4)若反应中转移了0.9 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是　　　　　。  解析:(1)用单线桥法分析题述反应, 。 (2)题述反应中氧化剂是HNO3,氧化产物是 Cu(NO3)2。 (3)题述反应中硝酸表现了氧化性和酸性,其中作氧化剂的占硝酸总量的四分之一,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3。 (4)由反应的化学方程式可知,当有6 mol电子发生转移时,生成2 mol NO,所以若反应中转移了0.9 mol 电子,产生的NO的物质的量为×2 mol=0.3 mol,在标准状况下的体积是0.3 mol× 22.4 L·mol-1=6.72 L。 答案:(1)4H2O (2)HNO3　Cu(NO3)2 (