专题3 第二单元 第2课时 离子反应-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

第2课时　离子反应 课时作业 选题表 考查点 基础巩固 能力提升 强电解质与弱电解质 1 12 离子反应与离子方程式 2,3 8,11 离子共存与检验 4,5,6 10 综合应用 7 9,13 1.下列说法中正确的是(　D　) A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质 B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质 C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电 D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同 解析:SO2与H2O反应生成的H2SO3能电离出自由移动的离子而导电, H2SO3是电解质,SO2是非电解质;BaSO4溶解的部分可以完全电离,故硫酸钡属于强电解质;纯硫酸不能电离出自由移动的离子,不导电;电解质溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度成正比,所以H+浓度相同的该两溶液导电能力相同,D正确。 2.下列属于氧化还原反应的离子方程式是(　D　) A.CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O B.2Na+O2Na2O2 C.HC+H+CO2↑+H2O D.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 解析:A项,没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应,不符合题意; B项,是氧化还原反应,但不符合写成离子方程式的要求,不符合题意; C项,没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应,不符合题意;D项,既是氧化还原反应又是离子方程式,符合题意。 3.下列离子方程式正确的是(　C　) A.硝酸汞溶液与铝反应:Hg2++AlAl3++Hg B.氧化铜与稀硫酸反应:CuO+2H++SCuSO4↓+H2O C.锌与稀硫酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑ D.Fe与CuSO4溶液反应:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu 解析:A项,电荷不守恒;B项,CuSO4可溶于水,应写成离子形式;D项,不符合实际,应生成Fe2+,反应的离子方程式应为Fe+Cu2+Fe2++Cu。 4.下列无色溶液中,可以大量共存的离子组是(　A　) A.Mg2+、S、N、N B.Cu2+、H+、S、Na+ C.HC、OH-、S、Cl- D.K+、Ba2+、C、OH- 解析:B中Cu2+有颜色;C中HC与OH-不能大量共存;D中Ba2+与C不能大量共存。 5.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下: 甲:K2SO4、BaCl2、NaCl 乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3 丙:HCl、K2CO3、NaCl 丁:K2SO4、Na2CO3、KCl 其中记录结果合理的是(　D　) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 解析:甲中Ba2+与S会形成BaSO4沉淀而不能大量共存;乙中Ba2+与C会形成BaCO3沉淀而不能大量共存;丙中H+与C会产生CO2气体而不能大量共存。 6.某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②S、③Cl-、④HC、⑤C、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下表: 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是(　C　) A.肯定含有的离子是②③⑥ B.可能含有的离子是①③⑦ C.该实验无法确定是否含有③ D.肯定没有的离子是④⑤⑦,可能含有的离子是② 解析:无色澄清溶液中不可能含有大量Cu2+;(1)用紫色石蕊试液检验,溶液变红,说明溶液显酸性,溶液中含有H+,不含C和HC;(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,说明溶液中含有S;(3)将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,此沉淀为AgCl,但无法说明溶液中含有Cl-,因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液,引入了Cl-。则一定含有②S、⑥H+,一定不含④HC、⑤C、⑦Cu2+,不能确定是否含有①Na+、③Cl-,故选C。 7.(1)现有下列物质: ①水银　②烧碱　③大理石　④氯化钠晶体　⑤盐酸　⑥氨　⑦蔗糖　⑧二氧化碳　⑨液态氯化氢　澄清石灰水 其中能导电的是　　　(填序号,下同),属于强电解质的是　　　　。 (2)按要求写出下列化学方程式。 ①KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式:　　　　　　　　　。  ②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式: 　　　　　　　　　。  ③碳酸氢钠与氢氧化钡反应至溶液恰好为中性,反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。  解析:(1)①水银是汞金属单质,能导电,既不是电解质也不是非电解质;②烧碱属于强碱,是强电解质,但因没有能自由移动的电子或离子,所以不导电;③大理