专题3 第二单元 第1课时 钠及其化合物的性质与应用-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

第二单元　金属钠及钠的化合物 第1课时　钠及其化合物的性质与应用 课时作业 选题表 考查点 基础巩固 能力提升 钠的性质 1 11 氧化钠、过氧化钠的性质 3 10,13 碳酸钠、碳酸氢钠的性质 4,5 8,9 综合应用 2,6,7 12 1.下列关于钠的描述正确的是(　C　) ①钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在　②钠的密度比煤油的大　③金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火　④钠钾合金可作原子反应堆的导热剂　⑤钠在空气中燃烧,产物是Na2O2 A.①③④⑤ B.②③ C.①②④⑤ D.全部 解析:由于钠元素的性质活泼,钠在自然界中只能以化合态的形式存在,其主要存在形式是海水中的NaCl,①正确;少量钠放置在煤油中以隔绝空气,这时钠沉在煤油底部,说明钠的密度比煤油的大,②正确;钠燃烧生成的过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气,氧气有助燃性,所以金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火,③错误;钠钾合金在室温下呈液态,具有良好的导热性,故可作原子反应堆的导热剂,④正确; Na在空气中燃烧生成Na2O2,⑤正确。 2.观察法是研究物质性质的一种基本方法,一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变暗变白色出现 液滴白色固体粉末。下列说法正确的是(　B　) A.银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B.出现液滴是因为NaOH具有吸湿性 C.过程④只发生了物理变化 D.最后得到的白色固体是NaOH 解析:过程①银白色的钠变暗是因为生成了氧化钠;过程②是氧化钠与水反应生成了NaOH;过程③是NaOH具有吸湿性,在空气中潮解形成NaOH溶液;过程④NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O,最后得到的白色固体是Na2CO3,B正确。 3.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　C　) A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物,都是碱性氧化物 B.将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液中,最终溶液均为红色 C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D.足量的Na2O2加入紫色石蕊试液中,最终溶液变蓝 解析:A项,Na2O2与水反应除了生成NaOH外,还有O2生成,所以Na2O2是钠的氧化物,但不是碱性氧化物,错误;B项,由于Na2O2具有强氧化性、漂白性,所以Na2O2加入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色,错误;C项,Na2O2与CO2反应时电子转移关系为,Na2O2中氧元素由-1价变成了-2价和0价,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,正确;D项,Na2O2先与H2O反应生成NaOH,碱能使紫色石蕊试液变蓝,但过量的Na2O2有漂白性,所以溶液最终褪色,错误。 4.有两份相同质量的NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为(　B　) A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.4∶2 解析:两过程最终都生成氯化钠,根据钠离子守恒,两过程生成氯化钠的物质的量相等,即氯离子的物质的量相等,可知两过程消耗HCl的质量也相等。 5.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是(　C　) A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热分解 D.制成溶液后通入CO2 解析:根据NaHCO3的不稳定性,通过加热分解除去NaHCO3,并且又生成Na2CO3。 6.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　D　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有 B 向酚酞溶液中 加入Na2O2, 溶液变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对,Ⅱ对,有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对,Ⅱ对,有 解析:A项中陈述Ⅰ错误,治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3;B项中陈述Ⅰ错误,Na2O2有漂白性,溶液最终呈无色;C项中陈述Ⅰ与陈述Ⅱ之间无因果关系。 7.有A、B、C、D、E五种物质,在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知:常温下E为无色液体,C、D为无色气体单质,A为金属单质,B为淡黄色固体。请回答下列问题: (1)B的名称为　　　　　　。  (2)在一定条件下,D+CE,该反应属于　　　(填序号)。  ①化合反应　②置换反应　③复分解反应　④分解反应 (3)写出下列反应的化学方程式: ①A与C反应生成B: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②B与CO2反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③A与E反应生成D: