专题5 微观结构与物质的多样性 专题整合 素养提升-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习教学课件ppt（新教材，苏教版）

专题整合　素养提升 主干知识·系统整合 化学 1.书写1～18号元素原子结构示意图。说出3～9号、11～17号元素原子最外层电子数、原子半径、化合价的变化规律及与核外电子排布的关系。元素最高正价、最低负价与最外层电子数有什么关系? 提示:3～9号元素原子最外层电子数由1→7、原子半径依次减小、最高正价由+1→+5(O无最高正价,F无正价)、最低负价从碳到氟由-4→-1;11～17号元素原子最外层电子数由1→7、原子半径依次减小、最高正价由+1→+7、最低负价从硅到氯由-4→-1。元素最高正价=主族序数=最外层电子数(O、F除外),元素最低负价=最高正价-8(H、O、F除外)。 2.判断元素金属性、非金属性的方法有哪些?Na、Mg、Al与水反应的现象有什么区别?写出Na、Mg、Al对应的碱并按碱性由强到弱的顺序排序。写出Al(OH)3与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式。 3.总结元素周期表中同主族元素性质的递变规律及与原子结构的关系。 提示: 4.什么是离子键?哪些类别物质中存在离子键?哪些类别物质是离子化合物? 提示:阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用;一般是由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物;活泼金属氧化物、强碱、大多数盐等。 5.什么是共价键?哪些类别物质中存在共价键?哪些类别物质是共价化合物? 提示:原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用;一般是由非金属元素形成的单质和化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、酸、大多数有机化合物等。 6.什么是同素异形现象?常见的同素异形体有哪些?什么是同分异构现象?举出两个同分异构体的例子。 提示:同一种元素能够形成几种不同单质的现象;如金刚石、石墨和足球烯,O2和O3,白磷和红磷等。化合物具有相同分子式而结构不同的现象;如正丁烷和异丁烷,乙醇和二甲醚等。 7.晶体有哪些特点?列举常见的晶体。非晶体有哪些特点?列举常见的非晶体。 提示:晶体具有规则的几何外形和固定的熔点,如金刚石、水晶、氯化钠等;非晶体无固定的熔点,一般没有规则的几何外形,如石蜡、玻璃、橡胶等。 点击进入 检测试题 点击进入 模块综合检测 谢谢观看 提示:金属性可以通过金属与水或酸反应的难易程度、金属对应碱的碱性强弱、置换反应等判断,非金属性可以通过与H2化合的难易程度、最简单气态氢化物的热稳定性、最高价态含氧酸的酸性、置换反应等判断;Na与水剧烈反应、Mg与热水反应、Al在加热条件下与水蒸气反应;碱性NaOH>Mg(OH)2> Al(OH)3;Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-Al+ 2H2O。 $$