山西省大同市第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

2023~2024-1高二年级12月学情检测 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 一、选择题：（本卷共17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项最符合题意） L.一定温度下，两种碳酸盐MCO,(M:Mg、C·)的沉淀溶解平衡曲线所小 约I2 lgdco 注：c(M2）=10^molL'时，-lgc(M）=8:c(CO)=I0'molL'时.-g.(CO）=8 下列说法不正确的是() A.该温度下，CaCO,的K=10 B.该温度下，溶解度：MgCO,>CaCO: C.欲使a点移动到b点，可向CaCO,浊液中加入适量CaCl,固体 D.反应MgCO,+Ca2“一Mg2“+CaCO,,正向转化比逆向转化更难实现 2.常温下0.1ol·L二元酸H,A的溶液中含A粒子的 1.0 物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下，下列说 HA 0.5 法错误的是() A.NaHA溶于水将抑制水的电离 A2- 123456pH B.H,A的第一步电离方程式为H,A≠HA+H C.H2A的第二步电离常数K.,=1.0×10 D.0.1 mol L H,A溶液中有c(H)-c(OHr）-(A2）=0.1molL 高二化学（第1页共12页） 扫描全能王创建 B某小机候加成布除过程眉。100mL0aC水 0.01 mol Na:S0> 0.02 mol NaCO,> 002m冰3酸 3 忽略体积变化，且步骤②中反应完全。 下列说法错误的是() 已知：Kn(CaC0,）=1x10"，K,(CaS0,)=9x10。 A.经过步骤①，溶液中c(Ca“+c(Na)上c(C) B.②中沉淀转化的离子方程式为C0(ag)+CaS0,句=CaC0,付+50；a C.②中CaCO,和CaSO,共存的悬浊液中， c(so c(co =9×10 D.经过步骤③，溶液中c(CH,COOH)+c(CH,CO0）=c(C） 4.将NaOH溶液滴加到已二酸(H,X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图 所示。下列叙述错误的是() 5.6 5.4 5.2 5.0 4.8 M 4.6 4.4 4.2 4. -12-0.8-0.4 0.00.4 0.81.2 Ig cX2) c(HX) 或g9HK) c(H2X) A. 曲线N表示pH与g (HX 的变化关系 c(H,X) B. 当混合溶液呈中性时，ca')>cx)>c(KcOH)=c任) C.NaHx溶液中c(H)>c(oH) D. Ka,(H,X)的数量级为106 高二化学（第2页共12页） 扫描全能王创建 5.已知H,A为二元酸，其电离过程为：H,A三H'十HA,HA三H十A2。常温时， 向10mL0.lmol/LH,A水溶液中逐滴滴加0.lmol/LNaOH溶液，混合液中H,A、HA和 A之的物质的量分数(8)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是() 1.00 -m - 0.5 1.2.0.5) 4.2.0.5) pH A.H,A的K,的数量级为10 B.当溶液中c(HA)=cA2)时，pH=29 C.当溶液中c(Na）=2c(A）+c(HA)时，加入NaOH溶液体积大于10mL D.向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度先变大后减小 6.25℃时，向10mL0.01moL1的NaCN溶液中逐滴加入0.01moL1的盐酸，其pH变 化曲线如图甲所示，溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图乙所示。 pH 4 6 a 1.0 HCN CN 0.5 10 15 20 4567891011pH 加入盐酸的体积mL 甲 乙 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( A.图甲中a点对应的溶液中：c(CN)>c(CI)>cHCN)>c(OH)>c(H) B.图甲中b点对应的溶液中：cNa)+c(H)=0.01molL1+c(OH)+c(CN) C.25C时，HCN的电离常数的数量级为109 D.图乙中pH=7的溶液中：c(CI)=c(HCN) 高二化学（第3页共12页） 扫描全能王创建 7.根据酸碱质子理论，给出质子()的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强：结台 质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数： CH,COOH H.CO, H,S H,PO K1=6.9×10 K=4.5x107 K1=1.1×10 K,=1.75×105 K2=6.2×10 K2=4.7×10 K2=1.3×10B K1=4.8×109 依据上表数据，下列说法正确的是() A.酸性强弱顺序：HCO,>HS>HPO B.向CH,COONa溶液中滴加少量H,PO,溶液，发生反应生成CH,COOH和HPO C.根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序：CH,COO