第2章 第2节 第2课时 离子反应-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，鲁科版）

第2课时　离子反应 课时作业巩固 选题表 考查点 合格考 等级考 离子反应与离子方程式 1,2,3,6 9 离子共存与离子检验 4 8,10,12,14 物质的分离提纯 5 11,13 综合应用 7 15,16 1.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是(　A　) A.一氧化碳和氧化铁反应 B.钠与水反应 C.氯气与水反应 D.烧碱溶液和氯化镁溶液反应 解析:一氧化碳和氧化铁反应不在溶液中进行,无离子参加,不属于离子反应,故A符合题意。 2.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是(　A　) A.足量H2SO4溶液与K2CO3溶液;足量盐酸与Na2CO3溶液 B.CH3COOH溶液与氨水;盐酸与氨水 C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 D.醋酸溶液与CaCO3;盐酸与CaCO3 解析:碳酸钾与足量稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水,碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,两反应可以用同一个离子方程式表示,离子方程式都为C+2H+CO2↑+H2O,故A符合题意;醋酸溶液与氨水反应生成醋酸铵和水,反应的离子方程式为CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+N+H2O,盐酸与氨水反应生成氯化铵和水,反应的离子方程式为H++NH3·H2ON+H2O,则两个反应不能用同一个离子方程式表示,故B不符合题意;氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反应的离子方程式为S+Ba2+BaSO4↓,氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,两个反应不能用同一个离子方程式表示,故C不符合题意;醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,则两个反应不能用同一个离子方程式表示,故D不符合题意。 3.下列反应能用离子方程式C+2H+CO2↑+H2O表示的是(　D　) A.碳酸钙与足量盐酸反应 B.碳酸钠与少量硫酸溶液反应 C.碳酸钡与足量醋酸溶液反应 D.碳酸钾与足量硝酸溶液反应 解析:根据离子方程式可知该离子反应表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应。碳酸钙是难溶物,不能拆成离子形式,应保留化学式,不能用该离子方程式表示,A不符合题意;碳酸钠和少量硫酸反应生成碳酸氢钠、硫酸钠,不能用该离子方程式表示, B不符合题意;C项中的离子碳酸钡是难溶性碳酸盐,醋酸是弱酸,不能用该离子方程式表示,C不符合题意;碳酸钾和硝酸溶液反应生成硝酸钾、二氧化碳和水,可以用该离子方程式表示,D符合题意。 4.检验下列物质所选用的试剂错误的是(　B　) 选项 待检验物质 所用试剂 A 氯水中的Cl- AgNO3溶液、稀硝酸 B 未知溶液中的 HC 氢氧化钡溶液 C 未知溶液中的 S 稀盐酸、BaCl2溶液 D 钠与水反应 有OH-生成 酚酞溶液 解析:为检测氯水中的Cl-,可取少许溶液于试管中,滴加稀硝酸,无明显变化后再加硝酸银溶液,若溶液有白色沉淀生成,则可检测出氯水中含有Cl-,故A正确;氢氧化钡中的OH-与HC反应生成C和H2O, C与Ba2+反应生成BaCO3白色沉淀,无法确定原溶液中存在C还是HC,无法达到检验的目的,故B错误;为检测未知溶液中的S,可取少许溶液于试管中,滴加稀盐酸,无明显变化后再加入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则可检测出未知溶液中含有S,故C正确;用酚酞溶液可检测碱性物质,因此为检验钠与水反应有OH-生成,可滴加几滴酚酞溶液,若溶液变红,则证明反应产物中有OH-,故D正确。 5.某溶液中含有大量的Cl-、C、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是(　B　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 解析:检验Cl-用AgNO3溶液,但C、OH-均会产生干扰,检验C用Ba(NO3)2溶液,检验OH-用Mg(NO3)2溶液,但C会产生干扰。因此实验操作顺序应为首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有C,同时除去C;过滤后,向滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,向滤液中滴加AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。 6.下列反应的离子方程式正确的是(　A　) A.钠与水反应:2Na+2H2O