第2章 第2节 第1课时 电解质的电离-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，鲁科版）

第2节　电解质的电离　离子反应 第1课时　电解质的电离 课时作业巩固 选题表 考查点 合格考 等级考 电解质与非电解质 1 5,7 电解质的电离与导电 2 6,8 电离方程式 3 综合应用 4 9 1.下列叙述中正确的是(　D　) A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均是非电解质 B.NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3均是电解质 C.铜丝、石墨均能导电,所以它们是电解质 D.蔗糖、乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们是非电解质 解析:电解质不是在所有状态下都能导电,只要在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物就是电解质,在上述情况下都不能导电的化合物即为非电解质,故A错误,D正确;NH3、SO3的水溶液能导电,是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子,而NH3、SO3本身不能电离出离子,所以NH3·H2O、H2SO4是电解质,NH3、SO3是非电解质,故B错误;单质既不是电解质,也不是非电解质,故C错误。 2.下列说法错误的是　(　C　) A.熔融NaCl发生了电离,能导电 B.NaCl晶体不能导电 C.NH4NO3电离时产生了N、N,无金属离子,所以NH4NO3不是盐 D.NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、S三种离子 解析:熔融NaCl能电离出Na+和Cl-,故能导电,A正确;NaCl晶体中无自由移动的离子,所以不能导电,B正确;N的性质与金属离子相似, NH4NO3是铵盐,C错误。 3.下列电离方程式错误的是(　B　) A.Ba(OH)2Ba2++2OH- B.NaHSO4(熔融)Na++H++S C.MgCl2Mg2++2Cl- D.H2SO42H++S 解析:Ba(OH)2是二元强碱,电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-,A正确; NaHSO4在熔融状态下电离出Na+和HS,电离方程式为NaHSO4 (熔融)Na++HS(HS在熔融状态下不能电离),B错误;MgCl2的电离方程式为MgCl2Mg2++2Cl-,C正确;H2SO4是二元强酸,电离方程式为H2SO42H++S,D正确。 4.现有以下物质: ①HCl气体　 ②液态SO2　 ③液态醋酸 ④固体NaHSO4　 ⑤固体NaHCO3 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)　⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3　⑨石灰浆 (1)以上物质属于强电解质的是　　　　　　(填序号,下同)。  (2)以上物质属于电解质,但不能导电的是　 。  (3)以上物质属于非电解质的是　　　　　　 。  (4)以上物质中不属于电解质,但溶于水后能导电的是　　　　　　。 (5)写出物质④在水溶液中的电离方程式:  　。  (6)写出物质⑤在水溶液中的电离方程式:  　。  解析:①HCl是强酸,能在水溶液中完全电离,属于电解质中的强电解质,但是HCl气体不电离,不能导电;②液态SO2是非电解质,但是溶于水生成的亚硫酸能导电;③液态醋酸是弱电解质,本身不能导电;④NaHSO4是强电解质,NaHSO4固体不导电;⑤NaHCO3是强电解质,NaHCO3固体不导电;⑥纯蔗糖(C12H22O11)是非电解质;⑦酒精(C2H5OH)是非电解质;⑧KNO3是强电解质,熔化时可以导电;⑨石灰浆是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,溶于水时能导电。 答案:(1)①④⑤⑧　(2)①③④⑤ (3)②⑥⑦　(4)②⑨ (5)NaHSO4Na++H++S (6)NaHCO3Na++HC 5.下列说法正确的是(　C　) ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A.①③⑤ B.②④⑤ C.仅④ D.仅⑤ 解析:难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)在熔融时能导电,所以是电解质,①错误;不是电解质的物质也不一定是非电解质,如单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质,②错误;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度,因为还受起始浓度的影响,③错误;电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子,④正确;熔融的电解质不一定能导电,如熔融的氯化铝就不能导电,⑤错误。