专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年高二上学期苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共12题） 1．常温下用0.01mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol· L-1二元弱酸H2R溶液，所得溶液的pH与或的变化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．曲线L1表示pH与 的变化关系 B．常温下H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-8 C．水的电离程度：M点＜N点 D．0.01 mol· L-1H2R溶液的pH=3. 0 2．在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是 A．此过程中铂丝起到催化剂的作用 B．氨的催化氧化是放热反应 C．实验中将空气改通氧气效果更加明显 D．实验过程中的电离平衡不会发生变化 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．0℃，101kPa下，11.2L氢气中质子的数目为NA B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移电子数目为6NA C．常温下，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10-5NA D．0.2mol苯乙烯完全燃烧，生成CO2的数目为1.6NA 4．向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各粒子(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)，已知H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，1g7.1=0.8513，lg1.3=0.1139，下列说法错误的是 A．曲线A、B、C分别代表S2-、HS-、H2S随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况 B．X处的pH=14.1 C．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X>Y D．Y点：c(K+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-) 5．常温下，将V0mL1.0mol·L-1HX和V0mL1.0mol·L-1HY两种酸溶液分别加水稀释至体积为VmL，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．HX和HY均为一元弱酸 B．常温下，浓度均为0.10mol·L-1的NaX和NaY溶液，溶液pH：NaX＜NaY C．M、N两点对应溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX) D．分别往M、N两点对应溶液中滴加1.0mol·L-1NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等 6．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．铅笔芯中主要成分为铅元素，故不能咬铅笔头 B．活性炭具有除异味和杀菌作用 C．自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水 D．ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血浆不能通过半透膜 7．下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是 A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．鉴别乙醇和甲醚 A．A B．B C．C D．D 8．图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是    A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 C．图3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b>l00 D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 9．设为阿伏伽德罗常数的值，下列关于各溶液(25℃)的说法正确的是 A．1L的溶液中的数目为 B．1 L 的NaOH溶液中由水电离出的的数目为 C．1 L 的溶液中由水电离出的的数目为 D．1 L 1 mol⋅L-1的NaF溶液中阴离子的数目小于 10．常温下，向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH﹣浓度在此滴定过程的变化如图所示。下列说法错误的是 A．a～d点，a点时水的电离受抑制最强 B．b、c、d三点溶液中离子、分子种类相同 C．c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+) D．b、d两点溶液的pH相同 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．甲基橙呈红色的溶液：、、、 C．的溶液：K+、Na+、、 D．25℃时，由水电离产生的为的溶液中：、、、 12．设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即:pC=-lgC。25℃时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I表明，c(R2-)随着pH