第一章 物质及其变化 检测试题-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，人教版）

第一章　检测试题 选题表 考查点 题号 物质的组成与分类 2,3,4,6,8,9,16 离子反应 5,7,12,14,19 氧化还原反应 1,11,13,18 综合应用 10,15,17,20 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有①“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述不正确的是(　B　) A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应 B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒 D.铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜 解析:①中水银“积变又还成丹砂”说明水银又变为HgS,则Hg化合价升高,发生了氧化反应,故A正确;②中反应是置换出铜,其离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu,故B错误;根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,生成HgS,防止Hg蒸气中毒,故C正确;Fe+Cu2+Fe2++Cu即铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜,故D正确。 2.判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是(　C　) A.氧化还原反应:反应中存在电子转移 B.溶液与胶体:本质区别是分散质粒子的直径 C.电解质:化合物本身能导电 D.纯净物与混合物:是否仅含有一种物质 解析:氧化还原反应的实质是电子转移,故A正确;溶液中粒子直径< 1 nm、胶体中粒子直径在1～100 nm之间,溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同,故B正确;根据化合物在水溶液或熔融状态下是否能导电,判断化合物是否为电解质,故C错误;纯净物仅含有一种物质,混合物含有两种或两种以上物质,故D正确。 3.下列说法正确的是(　C　) A.混合物均由两种或两种以上的元素组成 B.液态CH3COOH不导电,所以CH3COOH不是电解质 C.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径介于1～ 100 nm D.盐类物质一定含有金属阳离子 解析:混合物也可以是一种元素组成的,如O2、O3混合物,故A错误;液态CH3COOH不电离,因此不导电,CH3COOH溶于水可电离出离子,是电解质,故B错误;根据分散系的概念可判断胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm,故C正确;盐类物质不一定含有金属阳离子,例如铵盐等,故D错误。 4.根据所学知识分析,下列物质分类正确的是(　C　) A.酸:CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3 B.碱:Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOH C.碱性氧化物:CaO、Na2O、CuO、MgO D.酸性氧化物:CO2、SO2、CO、SO3 解析:电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,CH3COOH、H2SO4、HNO3均是酸,NaHSO4是酸式盐,A错误;电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱,NaOH、KOH均是碱,Na2CO3是盐,C2H5OH是有机物,B错误;碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物,CaO、Na2O、CuO、MgO均是碱性氧化物,C正确;酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物,CO2、SO2、SO3均是酸性氧化物,CO不是酸性氧化物,D错误。 5.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(　B　) A.在强碱性溶液中:Na+、Cl-、S、HC B.在碳酸钠溶液中:Na+、Cl-、OH-、K+ C.在无色的溶液中:K+、H+、Cl-、Mn D.在强酸性溶液中:Fe2+、Na+、C、Cl- 解析:HC与氢氧根离子反应,在强碱性溶液中不能大量共存,A错误;Na+、Cl-、OH-、K+之间不反应,都不与碳酸钠溶液反应,在溶液中能够大量共存,B正确;Mn为有色离子,不满足溶液无色的条件,C错误;在强酸性溶液中H+与C反应生成CO2,不能大量共存,D错误。 6.下列单、双线桥的表示方法不正确的是(　B　) A. B. C. D. 解析:在Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,所以正确的表示方法为。 7.下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是(　B　) 选项 检验操作 现象 结论 A 加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 一定有S B 加入酚酞溶液 溶液显红色 一定有OH- C 加入足量稀盐酸 产生无色气体 一定有C D 加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 一定有Cl- 解析:加入盐酸酸化的氯化钡溶液,能产生白色沉淀的是S,也可能有Ag+,白色沉淀为BaSO4或者AgCl,A错误