专题3 水溶液中的离子反应 专题整合 素养提升-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习教学课件ppt（新教材，苏教版）

专题整合　素养提升 主干知识·系统整合 化学 1.弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡 (1)强电解质和弱电解质的区别是什么?如何书写弱电解质的电离方程式? 提示:强、弱电解质的区别是在水溶液中是否完全电离,完全电离的为强电解质;弱电解质的电离方程式中间用可逆号连接,并且注意多元弱酸分步书写,多元弱碱一步书写完成。 (2)弱电解质溶于水后达到电离平衡,电离平衡具有哪些特征? 提示:弱电解质的电离平衡属于动态平衡,具有动态平衡的 基本特征,即“逆、等、动、定、变”。 (3)影响电离平衡的外界因素有哪些?它们如何影响弱电解质的电离平衡? 提示:影响电离平衡的外界因素主要有温度、浓度(加水稀释,继续加入同种弱电解质,外加酸、碱、盐等);外界因素对电离平衡的影响符合勒夏特列原理。 2.水的电离平衡和溶液的酸碱性 水的电离平衡和溶液的酸碱性 (1)怎样书写水的离子积常数表达式?它受哪些因素影响?其使用范围是什么? 提示:Kw=c(H+)·c(OH-);水的离子积常数跟其他平衡常数类似,只受温度影响;Kw不仅适用于纯水,还适用于所有的稀的水溶液,注意代入常数表达式的氢离子或氢氧根离子浓度是平衡体系中总的离子浓度,不仅是水电离的。 (2)溶液的pH是如何表达的?怎样进行溶液pH的计算? 提示:pH是用溶液中氢离子浓度的负对数来表示的,表达式为pH=-lg c(H+);计算溶液的pH遵循不管是单一溶液 还是混合溶液,均要先判断最终溶液的酸碱性,酸性溶液直接计算氢离子浓度,进而计算溶液的pH,碱性溶液先 计算氢氧根离子的平衡浓度,再结合Kw计算出氢离子浓度,进而计算溶液的pH。 (3)测定溶液的酸碱性有哪些方法?它们的精确性如何?测定溶液的pH有何实际应用?请举例说明。 提示:酸碱指示剂法,只能用于定性判断;利用pH试纸测定,可精确到整数值;利用pH计测定,可精确测定溶液的pH, 读至小数点后2位。人体体液的pH必须保持在一定范围内才能保证身体健康,如血液的pH必须保持在7.35与7.45 之间,超出这个范围,生理功能就会失调,严重的可能危及生命;植物的生长也需要适宜的pH范围。 (4)如何应用酸碱中和滴定法测定酸、碱溶液的浓度?使用酸式滴定管及 碱式滴定管时应注意什么问题?应如何选择指示剂? 提示:酸碱中和滴定的依据是参加反应的H+与OH-的物质的量相等,已知标准溶液的物质的量浓度、标准溶液的体积、待测溶液的体积,从而求得待测 溶液的浓度。酸式滴定管的下端有玻璃活塞,可盛装酸性溶液、中性溶液和氧化性溶液(如酸性高锰酸钾溶液),但不可盛装碱性溶液,因为碱性溶液会腐蚀玻璃活塞;碱式滴定管的下端有乳胶管和玻璃球,用于盛装碱性溶液, 不能盛装酸性溶液和氧化性溶液,另外滴定管在使用之前要先检验是否漏水,装入待装溶液之前要先用待装溶液润洗1～2次。对于不同的酸碱中和反应,指示剂的选择可依据酸碱中和滴定曲线来确定,一般选择指示剂的变色范围落在滴定突跃范围内或两者有交叉的指示剂,这样滴定误差会小一些。 3.盐类的水解 (1)盐溶液为什么可能呈现出一定的酸碱性?盐溶液的 酸碱性有何规律可循? 提示:盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子打破了水的电离平衡,使溶液中的氢离子与氢氧根离子浓度不相等,从而呈现出了一定的酸碱性;强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,强酸强碱盐溶液呈中性,弱酸弱碱盐中生成盐的弱酸与弱碱谁的电离常数大溶液显谁的性。 (2)影响盐类水解的因素有哪些?它们如何影响盐类的 水解? 提示:影响盐类水解平衡的外界因素主要有温度、浓度 (加水稀释,外加酸、碱、盐等);外界因素对盐类水解 平衡的影响符合勒夏特列原理。 (3)盐类的水解在生产、生活中有何应用?请举例说明。 4.沉淀溶解平衡 难溶电解质的沉淀溶解平衡 什么是沉淀溶解平衡?沉淀溶解平衡在生产、生活中有何应用?请举例说明。 提示:在一定温度下,当溶解速率和沉淀速率相等时,体系中形成了难溶电解质饱和溶液,难溶电解质的溶解达到平衡状态,叫做沉淀溶解平衡。利用沉淀的生成、溶解和转化等可以进行物质的分离、提纯,如通过调节pH除去溶液中的Fe3+;利用醋酸溶解除去水垢中的氢氧化镁、碳酸钙等;利用FeS作沉淀剂通过沉淀转化除去废水中的重金属离子Hg2+、Pb2+等。 点击进入 检测试题 点击进入 模块综合检测 谢谢观看 提示:盐类作净水剂,如明矾水解生成胶体净水;热碱水去 油污,利用C水解溶液呈碱性,加热C的水解程度增大,溶液碱性增强,去油污能力增强等。 $$