专题3 水溶液中的离子反应 专题整合提升-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件系统梳理了水溶液中的离子反应核心知识，通过体系构建模块将电解质电离、弱电解质电离、溶液酸碱性、盐类水解及沉淀溶解平衡等内容分层整合，形成逻辑清晰的知识网络，展现各知识点间的内在联系。 其亮点在于以高考真题为载体提升学科素养，如通过弱电解质电离平衡常数计算、沉淀溶解平衡图像分析等题目设计，培养学生的科学思维和证据推理能力。分层呈现基础概念题与综合应用题，助力学生巩固知识，也为教师提供精准复习的教学支持。

专题3　水溶液中的离子反应 专题整合提升——体系构建·素养提升 1 目 录 CONTENTS 体系构建 素养提升 2 体系构建 目 录 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 素养提升 目 录 6 一、弱电解质的电离平衡 1. （2025·浙江1月选考15题）25 ℃时，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－ 7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp（CaCO3）＝3.4×10－9。下列描述不正确的是 （　　） A. HC ＋H2O OH－＋H2CO3，K＝2.2×10－8 B. 2HC H2CO3＋C ，K＝1.0×10－4 C. HC ＋Ca2＋ CaCO3（s）＋H＋，K＝1.4×10－2 D. NaHCO3溶液中，c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（OH－）＋ ）， 则c（H＋）＝ √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 该反应的K＝ ＝ ＝ ≈2.2×10－8，A项正确；该反应 的K＝ ＝ ＝ ≈1.0×10－4，B项正确；该反应的K＝ ＝ ＝ ≈1.4×10－2，C项正 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 确；c（H2CO3）＝ 　①，c（C ）＝ 　②，c（OH－）＝ 　③，c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（C ），将①②③代入得c2（H＋）＝ ，D项错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. （2025·福建高考10题）常温下，在Cr（Ⅵ）总浓度始终为0.025 mol·L－1的K2CrO4溶液中，铬元素以 、 、Cr2 形式存 在，lg（c/mol·L－1）随pH变化如图。下列说法正确的是（　　） A. 曲线Ⅰ代表的组分为Cr B. P点：c（Cr2 ）＝ mol·L－1 C. 2Cr ＋2H＋ Cr2 ＋H2O的平衡常数 K＝1012.2 D. Q点：3c（Cr2 ）＋2c（ ）＋c （OH－）＝c（K＋）＋c（H＋） √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　a：HCr H＋＋Cr 　K1 b： ＋2H＋ Cr2 ＋H2O　K 随着溶液pH增大，a平衡正向移动、b平衡逆向移动， 浓度增大、 Cr2 浓度减小，则曲线Ⅰ代表的组分为Cr2 、曲线Ⅱ代表的组分为 ；由分析，曲线Ⅰ代表的组分为Cr2 ，A错误；Q点，pH＝6.3，c （ ）＝c（ ），则HCr H＋＋Cr ，K1＝ ＝c（H＋）＝10－6.3； P点时，pH＝6.1，c（ ）＝c（Cr2 ），此时K1＝ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 ＝ ＝10－6.3，c（ ）＝ 100.2× ）＝100.2·c（Cr2 ），Cr（Ⅵ）总浓度始终为0.025 mol·L－1，则c（ ）＋c（ ）＋2c（Cr2 ）＝100.2×c （Cr2 ）＋c（Cr2 ）＋2c（Cr2 ）＝0.025，c（Cr ）＝c （Cr2 ）＝ mol·L－1，B正确；结合B分析，P点时，pH＝6.1，c（ ）＝c（Cr2 ）， ＋2H＋ Cr2 ＋H2O的平衡常数K＝ ＝ ＝ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 ＝ ×1012.2，C错误；Q点，c（ ）＝c（ ），由电荷守恒， ）＋2c（ ）＋2c（Cr2 ）＋c（OH－）＝c（K＋）＋c（H＋），则3c（ ）＋2c（Cr2 ）＋c（OH－）＝c（K＋）＋c（H＋），D错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 二、水的电离和溶液的酸碱性 3. （2025·江苏高考3题）用0.050 00 mol·L－1草酸（H2C2O4）溶液滴定 未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是（　　） √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　向容量瓶中加水时，需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时 应加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使标准液润湿全部滴定管内壁， 然后一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2～3 次，B错误；滴定时，酸式滴定管的活塞柄向右，左手从滴定管后向右伸 出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后，三指平行的轻轻握住活塞柄， 用右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶，其余两指辅助在下侧，使瓶底离 滴定台高约2～3 cm，滴定管下端伸入瓶口内约1 cm，C错误；读数时视线 应与凹液面最低处相切，D正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 4. （2024·福建高考12题节选）按下列操作顺序测定溶液pH，不规范的 是 （填字母）。 a.用镊子夹取湿润的pH试纸 b.将pH试纸置于干燥洁净的玻璃片上 c.用滴管吸取少量待测液，滴在pH试纸中央 d.观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较 ac　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：用pH试纸测定溶液pH的规范操作为：用镊子夹取一片干燥的pH试 纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量的待测液于试纸中央，观 察试纸颜色变化，并与标准比色卡对照，据此解题：a.pH试纸测量溶液的 pH时不能用湿润的pH试纸，操作不规范，a符合题意；b.由上述分析可 知，将pH试纸置于干燥洁净的玻璃片上，操作规范，b不符合题意；c.根 据pH试纸的规范性操作可知，应该用玻璃棒蘸取少量的待测液于试纸中央 而不能用滴管吸取少量待测液滴在pH试纸中央，c符合题意；d.根据pH试 纸的规范性操作可知，观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较，读出待 测液的pH值，d不符合题意。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 5. （2024·贵州高考12题）硼砂[Na2B4O5（OH）4·8H2O]水溶液常用于 pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B （OH）4]（硼酸钠）。 已知：①25 ℃时，硼酸显酸性的原理 B（OH）3＋2H2O H3O＋＋ 　Ka＝5.8×10－10； ②lg ≈0.38。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 A. 硼砂稀溶液中c（Na＋）＝c[B（OH）3] B. 硼酸水溶液中的H＋主要来自水的电离 C. 25 ℃时，0.01 mol·L－1硼酸水溶液的pH≈6.38 D. 等浓度等体积的B（OH）3和Na[B（OH）4]溶液混合后，溶液显酸性 下列说法正确的是（　　） √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：由题可知，硼砂水解生成等物质的量的B（OH）3和Na[B（OH）4]，但溶液中还存在B（OH）3和[B（OH）4]－的水解，故c（Na＋）≠c[B（OH）3]，A错误；由题给硼酸显酸性的原理可知，硼酸水溶液中的H＋主要来自水的电离，B正确；设该硼酸水溶液中水解的硼酸浓度为x mol·L－1，则可列三段式： B（OH）3＋2H2O H3O＋＋[B（OH）4]－ 起始浓度/（mol·L－1） 0.01 0 0 转化浓度/（mol·L－1） x x x 平衡浓度/（mol·L－1） 0.01－x x x 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 Ka＝ ＝ ≈ ＝5.8 ×10－10，解得 x≈ ×10－6，即c（H＋）≈ ×10－6 mol·L－1，则pH≈5.62，C错误；该混合溶液中Ka＝ ≈c（H3O＋）＝ 5.8×10－10，则pH＝－lg（5.8×10－10）≈9.24，溶液显碱性，D错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 三、盐类的水解及其应用 6. （2025·江苏高考12题）室温下，有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等 的氧化物）用过量的较浓硫酸溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如图所示。 已知：Ka（HS ）＝1.2×10－2，Ka1（H2SO3）＝1.2×10－2，Ka2 （H2SO3）＝6.0×10－8。下列说法正确的是（　　） 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 A. 较浓硫酸溶液中：c（H＋）＝2c（S ）＋c（OH－） B. NaHSO3溶液中：2HS S ＋H2SO3的平衡常数K＝5.0×10－6 C. （NH4）2C2O4溶液中：c（NH3·H2O）＋c（OH－）＝c（H2C2O4） ＋c（HC2 ）＋c（H＋） D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c提铜（Na＋）＝c沉镍（Na＋） √ 解析：　由Ka（HS ）＝1.2×10－2知，较浓硫酸溶液中存在：H2SO4 H＋＋HS 、HS H＋＋S ，故较浓硫酸溶液中存在电 荷守恒：c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS ）＋2c（S ），A错误； 2HS S ＋H2SO3的平衡常数K＝ ＝ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 ＝ ＝ ＝5.0×10－ 6，B正确；（NH4）2C2O4溶液中存在质子守恒：c（NH3·H2O）＋c （OH－）＝c（HC2 ）＋2c（H2C2O4）＋c（H＋），C错误；加入（NH4）2C2O4溶液沉镍时，n（Na＋）不变、溶液体积增大，故c提铜 （Na＋）≠c沉镍（Na＋），D错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 7. （2024·江苏高考12题）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知 Ka1（H2SO3）＝1.3×10－2， SO3）＝6.2×10－8。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH＝3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L－1 NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止 通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色 时停止通气。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 A. 实验1所得溶液中：c（HS ）＋c（S ）＞c（H＋） B. 实验2所得溶液中：c（S ）＞c（HS ） C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 D. 实验3所得溶液中：c（S ）＞c（Mn2＋） 下列说法正确的是（　　） √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　实验1所得溶液中存在电荷守恒：c（H＋）＝c（OH－）＋c （HS ）＋2c（S ）＞c（HS ）＋c（S ），A错误；实验2所 得溶液pH＝4，即c（H＋）＝10－4 mol·L－1，代入H2SO3的二级电离常数 计算式Ka2（H2SO3）＝ ＝6.2×10－8，得： ＝ ＝6.2×10－4＜1，故c（S ）＜c（HS ），B错误； NaHSO3受热易分解，且易被空气中的O2氧化，故经过蒸干、灼烧无法得 到NaHSO3固体，C错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中发生反应：5SO2＋ 2Mn ＋2H2O 5S ＋2Mn2＋＋4H＋，生成的S 多于Mn2＋，故 实验3所得溶液中：c（S ）＞c（Mn2＋），D正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 8. （2025·甘肃高考14题）氨基乙酸（NH2CH2COOH）是结构最简单的 氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： ＋NH3CH2COOH ＋NH3CH2COO－ NH2CH2COO－ 在25 ℃时，其分布分数δ［如δ（NH2CH2COO－）＝ ］与溶液pH关 系如图1所示。在100 mL 0.01 mol·L－1＋NH3CH2COOH·Cl－溶液中逐滴 滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系 如图2所示。下列说法错误的是（　　） 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 28 A. 曲线Ⅰ对应的离子是＋NH3CH2COOH B. a点处对应的pH为9.6 C. b点处c（＋NH3CH2COOH）＝c（NH2CH2COO－） D. c点处2c（＋NH3CH2COOH）＋c（＋NH3CH2COO－）＋c（H＋）＝c （OH－） √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　曲线Ⅰ对应物质的分布分数随pH增大逐渐减小，pH＝0时，溶液 呈强酸性，故曲线Ⅰ对应的离子为＋NH3CH2COOH，A正确；a点时c（＋ NH3CH2COO－）＝c（NH2CH2COO－），K2＝ ＝c（H＋）＝10－9.6，故此时pH＝9.6，B正确；b点滴入10 mL NaOH溶液，该点溶液中溶质为NaCl和＋NH3CH2COO－，＋NH3CH2COO－存在电离和水解，K2＝10－9.6，Kh＝ ＝ ＝10－11.6＜K2，＋NH3CH2COO－的电离程度大于其水解程度，则c（NH2CH2COO－）＞c（＋NH3CH2COOH），C错误；c点加入20 mL NaOH溶液，所得溶液中溶质为NH2CH2COONa和NaCl，结合质子守恒可知，2c（＋NH3CH2COOH）＋c（＋NH3CH2COO－）＋c（H＋）＝c（OH－），D正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 9. （2024·湖南高考13题）常温下Ka ＝1.8×10－4，向20 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液 中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列 说法错误的是（　　） A. 水的电离程度：M＜N B. M点：2c ＝c ＋c C. 当V ＝10 mL时，c ＝c ＋ 2c ＋c D. N点：c ＞c ＞c ＞c ＞c √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：结合起点和终点，向20 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变的微粒是Na＋、OH－、H＋和HCOO－； 当V ＝0 mL时，溶液中存在Na＋、H＋和OH－，c ＝ c ＝0.10 mol·L－1，随着加入HCOOH溶液，c 减小但不会 降到0，当V ＝20 mL时，c ＝0.05 mol·L－1，随着加入 HCOOH溶液，c 会与HCOOH反应而减少，当V ＝20 mL时，溶质为HCOONa，c ＝0.05 mol·L－1，Kh＝ ＝ ＝ ＝ ，c ＝ mol·L－1＝ ×10－ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 5mol·L－1，c 很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表c ；当V ＝0 mL时，0.10 mol·L－1NaOH中c ＝1.0×10－ 13mol·L－1，很小，随着加入HCOOH溶液，溶质由NaOH变为NaOH和 HCOONa混合物，最终为HCOONa，c 增加的很少，而c 增 加的多，当V ＝20 mL时，溶质为HCOONa，HCOO－少部分水解， c ＜0.05 mol·L－1，斜率为正的曲线代表c ，即经过M 点在下降的曲线表示的是OH－浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲 线表示的是HCOO－浓度的改变。N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生 成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 NaOH，对水的电离产生抑制，故水的电离程度M＜N，A正确；M点溶液中电荷守恒有c ＋c（H＋）＝c ＋c ，M点为交点可知c ＝c ，联合可得2c ＝c ＋c ，B正确；当V ＝10 mL时，溶液中的溶质为c ∶c ＝1∶1，根据电荷守恒有c ＋c ＝c（HCOO－）＋c ，根据元素守恒c ＝2c ＋2c ，两式整理可得c（OH－）＝c ＋2c ＋c ，C正确； N点HCOOH溶液 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，HCOO－发生水解，因此c（Na＋）＞c 及c ＞c ，观察图中N点可知，c ≈0.05 mol·L－1，根据Ka ＝ ＝1.8×10－4，可知c ＞c ，D错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 四、沉淀溶解平衡 10. （2025·重庆高考14题）Cr（OH）3是两性氢氧化物，其沉淀分离的 关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中c（Cr3＋）与c（[Cr（OH）4]－） 的总和为c，－lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知：Cr（OH）3（s） Cr3＋（aq）＋3OH－（aq）　Ksp Cr（OH）3（s）＋OH－（aq） [Cr（OH）4]－（aq）　K＝10－0.4 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 A. 由M点计算得Ksp＝10－30.2 B. Cr3＋恰好沉淀完全时pH为6.7 C. P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D. 随pH增大 先减小后增大 下列叙述正确的是（　　） √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　图像分析：c（Cr3＋）与c（[Cr（OH）4]－）的总和为c，随着 pH增大，先发生反应：Cr3＋（aq）＋3OH－（aq） Cr（OH）3（s），含 铬微粒总浓度下降，pH继续增大，发生反应：Cr（OH）3（s）＋OH－ （aq） [Cr（OH）4]－（aq），含铬微粒总浓度上升。M点时，pH＝ 5.0，c（OH－）＝10－9mol·L－1，代入K＝ ＝10－0.4得c （[Cr（OH）4]－）＝10－9.4 mol·L－1，可以忽略不计，故此时含Cr微粒 主要为Cr3＋，Ksp＝c（Cr3＋）·c3（OH－）＝10－3.2×（10－9）3＝10－ 30.2，A项正确； Cr3＋恰好完全沉淀时，c（Cr3＋）＝10－5 mol·L－1，由 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 Ksp＝c（Cr3＋）·c3（OH－）＝10－30.2知，c（OH－）＝ mol·L－1＝10－8.4mol·L－1，则pH＝5.6时，Cr3＋恰好完全沉淀，B项错误；P点和Q点溶液中含Cr微粒浓度总和相等，即两点生成的Cr（OH）3沉淀的质量相等，C项错误；随着pH的增大，c（Cr3＋）减小，而c（[Cr（OH）4]－）增大，故 减小，D项错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 $