专题3 第三单元 第2课时 盐类水解的影响因素及应用-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习教学课件ppt（新教材，苏教版）

第2课时　盐类水解的影响因素及应用 1.通过盐类水解原理学习,认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 2.通过盐类水解学习,了解盐类水解知识在生产、生活中的应用。 任务分项突破 学科素养测评 任务分项突破 化学 学习任务1　盐类水解的影响因素 1.内因——盐本身的性质 增大 减弱 减弱 NaClO CH3COONa NaNO2 任务分项突破 学科素养测评 任务分项突破 学科素养测评 任务分项突破 学科素养测评 (2)规律总结。 碱 酸 2.实验探究盐类水解平衡的外界影响因素 任务分项突破 学科素养测评 (2)探究外界影响因素。 配制0.1 mol·L-1 的Fe(NO3)3溶液,用pH计测其pH,并分别进行下列实验: 探究因素 实验操作 现象 解释或结论 盐溶液 的浓度 取5 mL 0.1 mol·L-1 的 Fe(NO3)3 溶液于小烧杯中,加水稀释到50 mL,用pH计测其pH 溶液颜色变 ,测得溶液pH变化值小于 . 加水稀释,水解平衡正向移动 取5 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3 溶液于小烧杯中,加入少量Fe(NO3)3固体,再测溶液的pH 溶液颜色变 ,溶液的pH变 . 加入Fe(NO3)3固体,c(Fe3+)增大,水解平衡 移动 浅 1 深 小 正向 任务分项突破 学科素养测评 温度 取一定体积0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液于试管中,在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾,观察溶液的颜色 溶液颜色变 . 加热,水解平衡正向 移动 溶液的酸碱性 取一定体积0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液于试管中,加入3滴6 mol·L-1 HNO3溶液,观察溶液的颜色 溶液颜色变 . 加入HNO3溶液,c(H+)增大,水解平衡 移动 取一定体积0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液于试管中,加入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液,观察实验现象 产生 .色沉淀 加入NaOH溶液,OH-消耗H+,c(H+)减小,水解平衡 移动 深 浅 逆向 红褐 正向 任务分项突破 学科素养测评 3.规律总结 (1)温度。 ①规律:升高温度,盐类的水解程度 。 ②原因:盐类的水解反应ΔH 0。 (2)浓度。 规律:加水稀释,盐类的水解程度 。 (3)溶液的酸碱性。 ①加入H+,可促进 的水解,抑制 的水解。 ②加入OH-,可促进 的水解,抑制 的水解。 增大 > 增大 阴离子 阳离子 阳离子 阴离子 任务分项突破 学科素养测评 水解平衡正向移动,盐的水解程度一定增大吗?水解得到的离子浓度一定增大吗? 提示:不一定,如增加盐的浓度,水解平衡正向移动,但盐的水解程度减小;不一定,加水稀释,水解平衡正向移动,但水解得到的离子浓度减小。 任务分项突破 学科素养测评 (1)稀释溶液,水解平衡常数增大。(　 　) (2)通入CO2,平衡向正反应方向移动。(　 　) × √ × 任务分项突破 学科素养测评 (4)加入NaOH固体,溶液pH减小。(　 　) × × 任务分项突破 学科素养测评 某课外小组学习完盐类的水解后探讨了如下实验:10 ℃时,在烧杯中加入0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液400 mL,加热,测得该溶液的pH发生如下表变化。 温度/℃ 10 20 30 50 70 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 任务分项突破 学科素养测评 探究　影响盐类水解的主要因素 问题2:乙同学认为,该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,请推断在水溶液中,Na2CO3、NaHCO3的水解程度哪个大? 提示:Na2CO3的水解程度大。 任务分项突破 学科素养测评 问题3:要确定上述哪种说法合理,如何做? 提示:可通过测定该溶液的温度再恢复至10 ℃时的pH确定。若甲同学的说法正确,则当该溶液的温度再恢复至10 ℃时,pH应为8.3;若乙同学的说法正确,则当该溶液的温度再恢复至10 ℃时,pH应大于8.3。 任务分项突破 学科素养测评 分析盐类水解平衡移动时的注意事项 1.影响盐类水解的因素 越弱越水解,越热越水解,越稀越水解,加酸、碱抑制或促进水解。 2.水解平衡正向移动,离子的水解程度不一定增大。若升高温度 (或加水稀释),水解平衡正向移动,离子的水解程度增大;若增大离子的浓度使水解平衡正向移动,该离子的水解程度反而减小。 3.水解平衡移动,水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。 任务分项突破 学科素养测评 题点1　盐类水解的影响因素 1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　 　) A