专题3 第二单元 第2课时 酸碱中和滴定-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习教学课件ppt（新教材，苏教版）

第2课时　酸碱中和滴定 1.通过滴定法原理的学习,理解运用离子反应进行离子浓度测定的原理。 2.结合真实情境中的应用实例,掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。 任务分项突破 学科素养测评 任务分项突破 化学 学习任务1　酸碱中和滴定原理、仪器与操作 1.概念和原理 (1)概念:是利用中和反应,用 的酸(或碱)溶液来测定未知浓度的碱(或酸)溶液的浓度的实验方法。 已知浓度 任务分项突破 学科素养测评 (3)实验关键。 ①准确测定参加反应的酸、碱溶液的 。 ②准确判断 。 体积 滴定终点 任务分项突破 学科素养测评 2.主要仪器及使用 (1)仪器:滴定管、铁架台、滴定管夹、 、 。 锥形瓶 烧杯 仪器a是 ;仪器b是 ;仪器c是酸碱通用滴定管,其活塞由聚四氟乙烯制成,耐酸碱腐蚀。本实验以传统仪器a、b为例进行介绍。 酸式滴定管 碱式滴定管 任务分项突破 学科素养测评 (2)滴定管的使用方法。 ①查漏:使用前先检查滴定管活塞 。 ②润洗:在加入反应液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次。 ③装液:分别将反应液加入相应滴定管中,使液面位于滴定管 mL处。 ④调液面记数据:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分 ,然后调节滴定管液面 . ,准确读取数值并记录。 是否漏水 2～3 “0”刻度以上2～3 充满反应液 至“0”或“0” 刻度以下 任务分项突破 学科素养测评 3.主要试剂 (1)试剂:标准液、待测液、酸碱指示剂。 (2)常用的酸碱指示剂及变色范围如下表: 指示剂 酸碱指示剂的变色范围(pH)及颜色 甲基橙 <3.1 红色 3.1～4.4 橙色 >4.4 黄色 甲基红 <4.4 红色 4.4～6.2 橙色 >6.2 黄色 酚酞 <8.2 无色 8.2～10.0 粉红色 >10.0 红色 任务分项突破 学科素养测评 4.实验操作 以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例: (1)洗涤:洗涤仪器并进行 、润洗。 (2)取液:向 中注入待测氢氧化钠溶液,取一定体积注入 中,并加入2～3滴酚酞指示剂;向 中注入标准盐酸。 (3)滴定:在锥形瓶下垫一张白纸,左手控制滴定管的活塞,向锥形瓶中 地加入标准液(后面逐滴加入),右手摇动锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。 检漏 碱式滴定管 锥形瓶 酸式滴定管 先快后慢 任务分项突破 学科素养测评 [微点拨] (1)滴速:先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇,甚至半滴一摇,利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。 (2)终点的判断:滴入最后半滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不变回原色,视为滴定终点。 (3)读数:至指示剂发生明显的颜色变化(粉红色变为无色)且半分钟内不变时,停止滴定。平视滴定管中凹液面最低点,读取溶液体积。 任务分项突破 学科素养测评 (4)记录:记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度,重复滴定2～3次,并将数据记入表中。 任务分项突破 学科素养测评 5.酸碱中和滴定过程中pH的突变和滴定曲线 (1)pH的突变。 在酸、碱反应过程中,溶液的pH会发生变化,对于强酸和强碱的反应,开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大,加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应 . (pH≈7)时,很少量的碱(或酸)就会引起溶液 突变。 接近终点 pH 任务分项突破 学科素养测评 (2)滴定曲线。 酸碱中和滴定曲线是以酸、碱混合过程中滴加酸(或碱)溶液的量为横坐标,以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)溶液的滴加量而变化的曲线。也可以利用pH传感器技术,即时采集酸碱滴定过程中溶液pH的数据,并借助计算机以图象形式直接显示出来。 例如:以0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HCl溶液为例,其滴定曲线如图所示。 任务分项突破 学科素养测评 滴定管在装反应液之前,是否需要用待装液润洗?锥形瓶在装待测液前,是否需要用待测液润洗? 提示:滴定管在装反应液之前,需要用待装液润洗;锥形瓶在装待测液前,不能用待测液润洗。 任务分项突破 学科素养测评 判断正误。 × (1)滴定终点就是酸、碱恰好中和的点。(　 　) (2)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出,液体的体积为25 mL。(　 　) (3)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越