专题3 第三单元 第2课时 盐类水解的影响因素及应用-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习全书word（新教材，苏教版）

第2课时　盐类水解的影响因素及应用 1.通过盐类水解原理学习,认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 2.通过盐类水解学习,了解盐类水解知识在生产、生活中的应用。 学习任务1　盐类水解的影响因素 1.内因——盐本身的性质 (1)探究弱电解质的电离常数与相应盐水解程度的关系。 ①实例探究:已知HClO、CH3COOH、HNO2的电离常数分别为K1、K2、K3,且K1<K2<K3,对于HClOH++ClO-、CH3COOHCH3COO-+H+、HNO2H++N,电离程度逐渐增大,ClO-、CH3COO-、N结合H+的能力逐渐减弱,即ClO-、CH3COO-、N与水电离产生的H+反应生成弱酸的能力减弱,在浓度均为0.1 mol·L-1时,NaClO、CH3COONa、NaNO2 三种溶液pH由大到小的顺序为NaClO>CH3COONa>NaNO2。 ②利用常数关系推导。 a.弱酸的电离平衡: HAH++Ka= b.水的电离平衡: H2OH++OH-　Kw=c(OH-)·c(H+) c.盐的水解平衡: A-+H2OHA+OH-　 Kh= 由上面三个平衡关系可知c=b-a,则可得水解常数Kh=,由此可知Ka越小,则Kh就越大,水解程度就越大。 (2)规律总结。 2.实验探究盐类水解平衡的外界影响因素 (1)反应原理。 Fe(NO3)3发生水解反应的离子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 (2)探究外界影响因素。 配制0.1 mol·L-1 的Fe(NO3)3溶液,用pH计测其pH,并分别进行下列实验: 探究因素 实验操作 现象 解释或结论 盐溶液 的浓度 取5 mL 0.1 mol·L-1 的 Fe(NO3)3 溶液于小烧杯中,加水稀释到50 mL,用pH计测其pH 溶液颜色变浅,测得溶液pH变化值小于 1 加水稀释,水解平衡正向移动 取5 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3 溶液于小烧杯中,加入少量Fe(NO3)3固体,再测溶液的pH 溶液颜色变深,溶液的pH变 小 加入Fe(NO3)3固体,c(Fe3+)增大,水解平衡正向移动 温度 取一定体积0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液于试管中,在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾,观察溶液的颜色 溶液颜色变深 加热,水解平衡正向移动 溶液的 酸碱性 取一定体积0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液于试管中,加入3滴6 mol·L-1 HNO3溶液,观察溶液的颜色 溶液颜色变浅 加入HNO3溶液,c(H+)增大,水解平衡逆向移动 取一定体积0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液于试管中,加入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液,观察实验现象 产生红褐色沉淀 加入NaOH溶液,OH-消耗H+,c(H+)减小,水解平衡正向移动 3.规律总结 (1)温度。 ①规律:升高温度,盐类的水解程度增大。 ②原因:盐类的水解反应ΔH>0。 (2)浓度。 规律:加水稀释,盐类的水解程度增大。 (3)溶液的酸碱性。 ①加入H+,可促进阴离子的水解,抑制阳离子的水解。 ②加入OH-,可促进阳离子的水解,抑制阴离子的水解。 水解平衡正向移动,盐的水解程度一定增大吗?水解得到的离子浓度一定增大吗? 提示:不一定,如增加盐的浓度,水解平衡正向移动,但盐的水解程度减小;不一定,加水稀释,水解平衡正向移动,但水解得到的离子浓度减小。 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。判断下列说法是否正确。 (1)稀释溶液,水解平衡常数增大。(　×　) (2)通入CO2,平衡向正反应方向移动。(　√　) (3)升高温度,减小。(　×　) (4)加入NaOH固体,溶液pH减小。(　×　) (5)加入少量Na2CO3固体,平衡向正反应方向移动,C的水解程度增大。(　×　) 某课外小组学习完盐类的水解后探讨了如下实验:10 ℃时,在烧杯中加入0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液400 mL,加热,测得该溶液的pH发生如下表变化。 温度/℃ 10 20 30 50 70 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 探究　影响盐类水解的主要因素 问题1:甲同学认为,该溶液pH升高的原因是HC的水解程度增大,故溶液的碱性增强,你能用离子方程式表示吗? 提示:HC+H2OH2CO3+OH-。 问题2:乙同学认为,该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,请推断在水溶液中,Na2CO3、NaHCO3的水解程度哪个大? 提示:Na2CO3的水解程度大。 问题3:要确定上述哪种说法合理,如何做? 提示:可通过测定该溶液的温度再恢复至10 ℃时的pH确定。若甲同学的说法正确,则