专题3 第一单元 第2课时 电离平衡常数 水的电离平衡-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

第2课时　电离平衡常数　水的电离平衡 课时作业 选题表 考查点 基础巩固 能力提升 电离平衡常数及其应用 1,3,5 8,10 电离平衡常数的有关计算 13,14 水的电离及影响因素 2,6,7 水的离子积常数及应用 4 9,11,12 1.在25 ℃时,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中,它们的电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、4.93×10-10、K1= 4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小的是(　C　) A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3 解析:相同温度时,酸的电离平衡常数越小,其电离程度越小,浓度相同时,电离产生的氢离子浓度越小。 2.能影响水的电离平衡,并使c(H+)>c(OH-)的操作是(　C　) A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体 解析:加入金属钠,钠与水电离出的H+反应,水的电离平衡正向移动, c(H+)减小,c(OH-)增大,A选项错误;加热煮沸,水的电离平衡正向移动,但水仍呈中性,c(H+)=c(OH-),B选项错误;通入二氧化碳,生成H2CO3, H2CO3H++HC,c(H+) 增大,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)减小,C选项正确;加入食盐,对水的电离平衡无影响,D选项错误。 3.已知25 ℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下: HCOOH:K=1.8×10-4, HCN:K=4.93×10-10, H2CO3:K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11。 则以下反应不能自发进行的是(　B　) A.HCOOH+NaCNHCOONa+HCN B.NaHCO3+NaCNNa2CO3+HCN C.NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3 D.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2↑ 解析:由于K(HCOOH)>K1(H2CO3)>K(HCN)>K2(H2CO3),所以只有反应B不能进行。 4.常温下,0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为(　B　) A.0.1 mol·L-1 B.1.0×10-13 mol·L-1 C.1.0×10-7 mol·L-1 D.无法确定 解析:NaOH为强碱,在水溶液中完全电离为Na+和OH-,水电离出的OH-很少,可以忽略不计,所以0.1 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)= 0.1 mol·L-1,则由水电离出的c水(OH-)=c水(H+)== mol·L-1=1.0×10-13 mol·L-1。 5.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数: CH3COOH 1.8×10-5 H2CO3 Ka1=4.3×10-7, Ka2=5.6×10-11 H2S Ka1=9.1×10-8, Ka2=1.1×10-12 H3PO4 Ka1=7.5×10-3, Ka2=6.2×10-8, Ka3=2.2×10-13 则下列说法中不正确的是(　D　) A.碳酸的酸性强于氢硫酸的 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C.常温下,加水稀释醋酸,增大 D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离平衡常数不变 解析:多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,弱酸的电离平衡常数越大,该酸的酸性就越强,由于H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7比H2S的电离平衡常数Ka1=9.1×10-8大,所以碳酸的酸性比氢硫酸的酸性强,A、B正确;=,加水稀释,会使c(CH3COO-)减小,K只与温度有关,温度不变,K不变,所以增大,C正确;向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,两者发生中和反应,放出热量,使溶液的温度升高,升高温度,会使其电离平衡常数增大,D错误。 6.水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时,水的离子积Kw=1×10-14,在35 ℃时,水的离子积Kw=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　D　) A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.35 ℃时,c(H+)<c(OH-) C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热的 解析:25 ℃时,c(H+)=c(OH-)=1×1mol·L-1,35 ℃时,c(H+)= c(OH-)≈1.45×1mol·L-1,温度升高,c(H+)和c(OH-)都增大,且始终相等,水的电离程度也增大,A、B、C错误;因温度升高平衡正向移动,故水的电离为吸热过程,D正确。 7.某学生为探究Kw的影响因素,做了以下实验。 (1)查阅资料,不同温度下水的离子积常数如下表所示。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 K