专题3 第一单元 第1课时 强电解质和弱电解质-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

第一单元　弱电解质的电离平衡 第1课时　强电解质和弱电解质 课时作业 选题表 考查点 基础巩固 能力提升 强、弱电解质的性质与判断 1,2,4,7 10,12,13,15 电离平衡及影响因素 3,5 9,11 综合应用 6,8 14 1.下列物质在水溶液中,溶质存在电离平衡的是(　B　) A.NaHSO4 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa 解析:NaHSO4是强酸的酸式盐,属于强电解质,不存在电离平衡,A不符合题意,CH3COOH是弱酸,属于弱电解质,存在电离平衡,B符合题意; BaSO4属于强电解质,不存在电离平衡,C不符合题意,CH3COONa属于强电解质,不存在电离平衡,D不符合题意。 2.下列物质属于强电解质的是(　A　) A.Ca(CH3COO)2 B.H3PO4 C.SO3 D.CH3CHO 解析:Ca(CH3COO)2在水溶液中和熔融状态下均能够完全电离出Ca2+和CH3COO-,Ca(CH3COO)2为强电解质,A符合题意;H3PO4在水溶液中不能完全电离,H3PO4为弱电解质,B不符合题意;SO3在水溶液中和熔融状态下均不能电离,SO3属于非电解质,C不符合题意;CH3CHO在水溶液中和熔融状态下均不能电离,CH3CHO属于非电解质,D不符合题意。 3.下列电离方程式书写正确的是(　C　) A.水溶液中NaHCO3电离:NaHCO3Na++H++C B.H2SO3电离:H2SO32H++S C.HClO电离:HClOH++ClO- D.水溶液中NaHSO4电离:NaHSO4Na++HS 解析:NaHCO3在水溶液中完全电离出Na+和HC,A错误;H2SO3的电离,主要以第一步为主,B错误;NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4Na++H++S,D错误。 4.下列说法正确的是(　A　) A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下能否 电离 B.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C.HCl、HBr属于强电解质,HF、HI属于弱电解质 D.熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO3Na++ 解析:电解质与非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下能否电离,故A正确;水溶液导电性的强弱与溶液中的离子浓度和离子所带的电荷数有关,不能判断电解质的强弱,故B错误;HCl、HBr、HI均属于强电解质,HF属于弱电解质,故C错误;NaHSO3为强电解质,熔融状态下NaHSO3完全电离出Na+和,故熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO3Na++,故D错误。 5.现有0.1 mol·L-1氨水10 mL,恒温条件下加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中错误的是(　D　) ①NH3·H2O的电离程度增大 ②NH3·H2O的浓度增大 ③N数目增多 ④OH-的浓度增大 ⑤导电性增强 A.②③④ B.①③⑤ C.①⑤ D.②④⑤ 解析:NH3·H2O是弱碱,加水稀释,电离平衡正向移动,电离程度增大,故①正确;加水稀释,NH3·H2O的浓度减小,故②错误;NH3·H2O是弱碱,加水稀释,电离平衡正向移动,电离程度增大,N数目增多,故③正确;氨水呈碱性,加水稀释,OH-的浓度减小,故④错误;加水稀释, c(N)、c(OH-)减小,溶液导电性减弱,故⑤错误。 6.向某氨水中加入醋酸溶液,其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是(　C　) 解析:氨水是NH3的水溶液,主要成分是NH3·H2O,导电能力较弱,随着醋酸溶液的加入,发生反应CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O,生成了强电解质CH3COONH4,导电能力增强,恰好完全反应时,溶液导电能力最强,故A不正确;继续加入醋酸溶液,随着溶液体积的增大,离子浓度减小,溶液导电能力减弱,但溶液中存在离子,导电能力不可能为0,故B、D不正确。 7.c(H+)相等的盐酸(甲)和醋酸溶液(乙),分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,则下列说法正确的是(　D　) A.反应开始时的速率:甲>乙 B.反应结束时的c(H+):甲=乙 C.反应开始时的酸的物质的量浓度:甲=乙 D.反应所需时间:甲>乙 解析:盐酸(甲)和醋酸溶液(乙)中氢离子浓度相等,所以反应开始时的速率相等,A错误;若最后锌全部溶解且放出气体一样多,可能是盐酸恰好反应而醋酸溶液过量,也可能是盐酸和醋酸溶液都过量,如果盐酸恰好反应而醋酸溶液过量,则有反应后溶液的c(H+)大小为乙>甲,B错误;c(H+)相等的盐酸(甲)和醋酸溶液(乙),醋酸是弱电解质,氯化氢是强电解质,所以c(HCl)<c(CH3COOH),C错误;反应过程中,醋酸不断电离导致醋酸溶液中氢离子浓度减小