专题3 第二单元 第2课时 酸碱中和滴定-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

第2课时　酸碱中和滴定 课时作业 选题表 考查点 基础巩固 能力提升 滴定仪器与操作 1,2 9 中和滴定误差分析 3 指示剂选择与滴定终点判断 5 中和滴定曲线 4,6 11 综合应用 7 8,10,12,13 1.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是(　C　) A.500 mL量筒 B.10 mL量筒 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 解析:准确量取25.00 mL液体,要用滴定管,而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,需用酸式滴定管量取。 2.滴定实验时,必须要按以下要求做的是(　B　) A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干 B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗 C.待测液一定要放在锥形瓶中,标准液一定要放在滴定管中 D.滴定前读数要求精确,凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上 解析:酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗,否则会使溶液被稀释,造成滴定误差。 3.当用酸滴定碱时,下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是(　A　) A.滴定至终点后,俯视读数 B.碱溶液移入锥形瓶后,加了10 mL蒸馏水再滴定 C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,未用标准液润洗 D.酸式滴定管注入酸溶液后,尖嘴处留有气泡即开始滴定,滴定终点时气泡消失 解析:A项,滴定至终点后,俯视读数,则读取体积偏小,结果偏低,正确;B项,加水不会影响测定结果,错误;C项,相当于稀释酸溶液使标准液的浓度变小,消耗酸溶液的体积偏大,结果偏高,错误;D项,酸式滴定管注入酸溶液后,尖嘴处留有气泡即开始滴定,滴定终点时气泡消失,相当于消耗酸溶液的体积偏大,结果偏高,错误。 4.用1.0 mol·L-1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示,则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是(　C　) A.1.0 mol·L-1,20 mL B.0.5 mol·L-1,40 mL C.0.5 mol·L-1,80 mL D.1.0 mol·L-1,80 mL 解析:滴定前H2SO4溶液的pH=0,c(H+)=1.0 mol·L-1,则c(H2SO4)= 0.5 mol·L-1,当pH=7时V(NaOH)=40 mL,通过计算,原H2SO4溶液的体积为40 mL,则完全反应后溶液的大致体积是80 mL。 5.下列指示剂的选择不正确的是(　D　) (已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6) 选项 标准溶液 待测溶液 指示剂 A HCl NaOH 甲基橙 B NaOH HCl 酚酞 C I2 Na2S2O3 淀粉 D KMnO4 Na2SO3 酚酞 解析:强酸与强碱滴定时,甲基橙或酚酞均可以,但一般强酸滴定强碱时用甲基橙,反之用酚酞,A、B正确;据I2遇淀粉变蓝可选淀粉作指示剂,C正确;KMnO4溶液本身有颜色,无需再用其他指示剂,D不正确。 6.向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是(　C　) 解析:原溶液为NaOH溶液,pH>7,A、B不符合题意;当向其中逐滴滴加稀盐酸时,pH会减小,当接近中和反应终点时,pH突变,而后pH不断减小并趋于不变,C符合题意;滴定过程中,当接近中和反应终点时,会产生pH突变,D不符合题意。 7.某学生用0.100 0 mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为以下几步: A.移取25.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中,并加入2～3滴酚酞试液 B.用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次 C.把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好,挤压玻璃珠,使滴定管尖嘴部分充满溶液 D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3 cm E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定到终点,并记下滴定管液面的读数 (1)图中属于碱式滴定管的是　 　(填“甲”或“乙”)。  (2)正确的操作顺序是A、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、F(填字母,下同)。  (3)判断到达滴定终点的实验现象是 　 。  (4)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是 　 　　　。  a.A步操作之前,先用待测盐酸润洗锥形瓶 b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出 c.锥形瓶中加入待测盐酸后,再加少量水 d.碱式滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 (5)若平行实验三次,记录的数据如下表,试计算