内容正文:
第二单元 溶液的酸碱性
第1课时 溶液的酸碱性
课时作业
选题表
考查点
基础巩固
能力提升
溶液酸碱性判断、测量
1,2
单一溶液pH计算
3
10
混合溶液pH计算
4,5
13,14,15
溶液稀释后pH计算与判断
6,7
9
综合应用
8
11,12,16
1.用pH试纸测定溶液的pH,正确操作是( A )
A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照
D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,再在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照
解析:pH试纸不能预先用蒸馏水润湿,B项错误;不能将pH试纸浸入溶液中去测溶液的pH,C项错误;由B、C项分析可知,D项错误。
2.25 ℃时,下列溶液中碱性最强的是( B )
A.pH=11的溶液
B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液
C.含有4 g NaOH的1 L溶液
D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液
解析:题给选项中c(OH-)依次为1×10-3 mol·L-1、0.12 mol·L-1、
0.1 mol·L-1、1×10-4mol·L-1,故B项符合题意。
3.90 ℃时,水的离子积Kw=3.8×10-13,则此温度时纯水的pH是( C )
A.等于7 B.大于7
C.小于7 D.等于8
解析:90 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-),由Kw=c(H+)·c(OH-)=3.8×10-13>1.0×10-14,可得纯水中 c(H+)>1.0×10-7,则纯水的pH小于7。
4.常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合(混合后体积变化不计),所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( C )
A.0.01 mol·L-1 B.0.17 mol·L-1
C.0.05 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1
解析:由题意,可设原溶液的物质的量浓度为c mol·L-1,NaOH溶液的体积为3V L,HCl溶液的体积为2V L,则两者混合后溶液体积为5V L,因为常温下两者混合反应后,所得溶液pH=12,即 c(H+)=10-12 mol·L-1,所以c(OH-)== mol·L-1=10-2 mol·L-1,则c mol·L-1×
3V L-c mol·L-1×2V L=10-2mol·L-1×5V L,解得c=0.05,则原溶液的浓度为0.05 mol·L-1 。
5.已知pOH=-lg c(OH-),在常温下溶液中的pH+pOH=14,又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3,则正常人血液的pOH是( B )
A.大于6.7 B.小于6.7
C.等于6.7 D.无法判断
解析:水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-),化学上的“常温”指25 ℃,在常温下溶液的pH+pOH=14,水的离子积为Kw=1×10-14,c(H+)=1×10-7mol/L,人的正常体温约为37 ℃,水的电离吸热,电离出的氢离子、氢氧根离子浓度增大,Kw=c(H+)·c(OH-)>1×10-14,pH+pOH<14,正常人的血液pH=7.3,则pOH<14-7.3=6.7。
6.常温下,将0.1 mol/L的NaOH溶液稀释1 000倍,稀释后NaOH溶液的pH为( A )
A.10 B.4 C.6 D.13
解析:0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,稀释1 000倍后,溶液中的c(OH-)=1×10-4 mol/L,c(H+)= mol/L =
1×10-10 mol/L,pH=10。
7.常温下,下列各混合或稀释后的溶液中,pH最大的是( B )
A.pH=11的烧碱溶液稀释1 000倍
B.pH=11的氨水稀释1 000倍
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的烧碱溶液等体积混合
D.pH=5的盐酸稀释1 000倍
解析:A项,pH=11的烧碱溶液稀释1 000(103)倍,则新溶液pH=11-3=8;B项,pH=11的氨水稀释1 000(103)倍,则新溶液pH >11-3=8;C项,pH=4的醋酸溶液中c(H+)=10-4 mol/L,pH=10的烧碱溶液中c(OH-)=10-4 mol/L,醋酸是弱电解质,则等体积混合时醋酸过量,最终 pH<7;D项,pH=5的盐酸稀释1 000(103)倍,则新溶液pH≈7。
8.在不同温度下的水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)曲线Ⅰ代表的温度下,水的离子积为 ,曲线Ⅰ所代表的温度