专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共13题） 1．常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol/L HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 mol/L的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka＝1.8×10-5，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5)下列说法正确的是 A．同浓度的HX比CH3COOH的pH大 B．a→c过程，水的电离程度逐渐减小 C．c点时， D．d点时， 2．改变0.1mol/L草酸溶液的pH，溶液中、、的分布系数δ(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示，已知，，，，下列叙述错误的是 A．pH=3.5时， B．pH=1.23时， C．a的分布系数为 D．pH=2.5时，约为0.38 3．向100mL0.01mol/L溶液中滴加0.1mol/L溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A．和都是强电解质 B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C．B→C，溶液中的减小 D．A、B、C三点水的电离程度： 4．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液未呈红色 稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3＋ B NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 产生白色沉淀 与发生双水解反应 C 向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色没变 原溶液中无 D 将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2] A．A B．B C．C D．D 5．二氧化碳的过量排放可对海洋环境造成影响，原理如图所示。下列叙述错误的是 A．海水酸化引起浓度增大 B．海水酸化促进CaCO3的溶解、珊瑚礁减少 C．CO2引起海水酸化主要因为H＋＋ D．使用太阳能等新能源有利于改善海洋环境 6．常温下，下列离子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液中： B．常温下，加水稀释溶液，减小，增大 C．和0.1mol/L NaClO混合溶液中： D．等浓度的①②③三种溶液中大小：①>②>③ 7．黑火药是中国古代四大发明之一。。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应中每生成标准状况下2.24 L ，转移电子数目为 B．1 L 0.5 mol·L 溶液中S2-和HS-的总数小于 C．常温下3.2 g由、组成的混合物中所含质子数为 D．28 g 中含有π键数目为 8．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向的溶液中滴加3滴相同浓度的，然后再滴加3滴相同浓度的溶液 先产生白色沉淀，然后变为黄色沉淀 B 向酸性溶液中滴加溶液 有气泡产生 具有氧化性 C 向滴有酚酞的溶液中通入气体 溶液红色褪去 具有漂白性 D 将丙烯通入碘水中 碘水褪色并分层 丙烯与碘水发生了加成反应 A．A B．B C．C D．D 9．化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是 A．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质 B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性 D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用 10．下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 等pH等体积HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消耗的NaOH溶液体积多 证明HA是强酸 B 向1 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1的MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] C 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 证明SO2具有漂白性 D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子反应或离子共存的说法正确的是 A．Cu与溶液： B．与溶液反应： C．常温下，的溶液：、、、能大量共存 D．常温下，由水电离出的：、、、能大量共存 12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点Kw的关系：B>C>