2024年四川省成都市中考化学复习 模拟考点诊断小卷四

2024成都中考化学复习 模拟考点诊断小卷四 本卷涉及考点：酸的化学性质，碱的化学性质，中和反应的判断与应用，酸碱盐的一步转化型推断，酸碱盐的流程图题，无明显现象反应的探究 一、选择题(包含3小题，每小题2分，共6分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是(　　) A. 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈 B. 用硼酸处理皮肤上沾有的碱 C. 用小苏打除去面团发酵时产生的酸 D. 用石灰浆粉刷墙壁“出汗”后变硬 2. 若利用碱的化学性质进行下列实验，能达到相应实验目的的是(　　) A. 分别滴加氢氧化钡溶液，根据是否产生沉淀，鉴别氯化镁溶液和硫酸钠溶液 B. 分别加入熟石灰研磨，根据是否产生刺激性气味，鉴别尿素和氯化钾固体 C. 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入适量氢氧化钠溶液，可提纯氯化铜 D. 分别向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中通入适量二氧化碳，可区分两种溶液 3. 下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间不能实现图示转化关系的是(“→”表示反应能一步转化，部分物质和反应条件已略去)(　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A NaOH Na2CO3 CO2 CaCO3 B CaCO3 CaCl2 CaO Ca(OH)2 C H2O H2 H2SO4 HCl D CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 Cu(NO3)2 　　 二、填空题(包含2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共11分) 4. 如图是某同学构建的酸的化学性质的知识网络，请回答下列问题。 (1)验证性质①时，不能选用无色酚酞溶液作指示剂的原因是________________________。 (2)要全面验证酸的化学性质，请将性质②补充完整________________。 (3)利用性质③，________(填“能”或“不能”)验证铁和铜的金属活动性顺序。 (4)当胃酸(主要成分为盐酸)过多时，可服用含氢氧化镁的药物治疗，利用的是性质________(填数字)。 (5)酸能与某些盐反应，请列举一种能与盐酸反应且产生气体的盐____________(填化学式)。 5. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂的工艺流程如图所示： 【查阅资料】①Li2O与其他金属氧化物的性质相似，与酸反应可生成对应的锂盐和水； ②反应器中主要发生反应的化学方程式为Li2SO4＋Na2CO3=== Li2CO3↓＋Na2SO4； ③Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 1.54 1.43 1.33 1.26 1.17 1.08 1.00 0.85 0.72 (1)酸浸时加入过量稀硫酸的目的是________________________________________。 (2)反应器中产生气体的化学反应方程式为______________________________________。 (3)滤液中一定含有的溶质是____________________(填化学式)。 (4)“洗涤槽”中使用热水洗涤，原因是______________________________；证明Li2CO3洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液于试管中，__________________(写出实验操作和现象)。 三、实验与探究题(包含1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共8分) 6. 某化学兴趣小组同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时观察到无明显现象，两者之间是否发生反应呢？化学兴趣小组同学对此从不同角度展开了如下探究。 【实验探究】甲、乙、丙三位同学分别设计如下实验方案进行探究。 (1)[创新考法·开放性设问]甲同学进行如图1所示实验，滴入足量X溶液后，无明显现象，说明两者发生了化学反应，则X的化学式为________(写一种)。 　　 图1 (2)乙同学进行如图2所示实验，将稀盐酸和氢氧化钠溶液充分混合，将混合溶液蒸发结晶，理论上得到________g固体，证明两者发生了反应。 图2 (3)丙同学向一定浓度的稀盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，并用电导率传感器测得溶液的电导率变化如图3所示。 图3 【查阅资料】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小； ②相同温度下，同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 【实验分析】①A点显示稀盐酸能导电，说明溶液中存在自由移动的离子是________(填化学符号)。 ②AB段曲线下降的过程中发生反应的化学方程式为__________________________，B点对应溶液的pH_____