专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共12题） 1．下列离子反应方程式不正确的是 A．1L 1的硫酸铝铵溶液中滴加1L 4的氢氧化钠溶液： B．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液： C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： D．往二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加足量的烧碱溶液： 2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) A．空气(混合物)、Cu(单质)、H2SO4(氢化物)、C2H5OH(非电解质) B．CO2(酸性氧化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaHCO3(强电解质) C．H2O(非金属氧化物)、Na2O(钠盐)、NH3(碱)、NaCl(电解质) D．CH4(有机物)、Na2SO3(硫酸盐)、纯碱(盐)、盐酸(纯净物) 3．下列各组离子能大量共存的是 ①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ ②加入 KSCN 显红色的溶液中：K+、NH 、Cl-、S2- ③常温下能够与金属 Cu 反应放出气体的溶液中：Fe3+、Al3+、SO、K+ ④pH=2 的溶液中：NH 、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④ 4．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是 A．该实验不需要另外加入指示剂 B．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中 C．滴定终点时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色 D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先慢后快，便于观察溶液颜色变化 5．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 C．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 6．某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图1所示，室温下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列判断错误的是 A．a点的水解程度最小 B．b点水的电离程度最大 C．100℃时，纯水的，c点浓液中的约为 D．根据上右图推断，上左图中溶液的浓度约为0.3mol/L 7．常温下的电离常数、依次为、。下列关于浓度均为0.1的溶液、溶液的说法正确的是 A．常温下溶液的： B．常温下水的电离程度： C．常温下溶液： D．常温下溶液： 8．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质 实验1：用溶液吸收，测得溶液为7 实验2：向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 实验3：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测为5 实验4：将浓度均为的和溶液等体积混合，产生白色沉淀 下列说法正确的是 A．实验1得到的溶液中存在： B．实验2随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变小 C．由实验3可得出： D．实验4可以得出的结论 9．常温下，均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A．常温下： B．的电离度：点点 C．当时，三种溶液同时升高温度，减小 D．点酸的总浓度小于点酸的总浓度 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．46g中含有乙醇分子的数目为 B．1L0.1水溶液中含有的氧原子数目为0.2 C．1L的0.1的溶液中数目为0.1 D．向1L0.2酸性溶液中滴加草酸()溶液至溶液恰好变为无色时，转移的电子数为 11．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LC4H10中含极性键数目约为13NA B．39gNa2O2固体含有离子数约为2NA C．1molNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中数目为NA D．0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和为NA 12．利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是    A．利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B．利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C．利用装置③制取氨气 D．利用装置④除去CO2气体中的SO2 二、填空题（共9题） 13．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka) CH3COOH 1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 H2C2O4 K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 H2S K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 HClO 3×10-8 请回答下列问题： Ⅰ．（1）同浓度的CH3COO－、H