第1章 化学反应与能量转化 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题 一、选择题 1．已知用于御寒的自发热“暖宝宝”主要成分包含铁粉、活性炭、无机盐、水等，其发热原理与铁生锈相似，下列说法错误的是 A．“暖宝宝”的使用过程涉及化学能、电能、热能的转化 B．“暖宝宝”需与空气接触才能放出热量 C．“暖宝宝”的成分符合原电池装置的构成条件 D．“暖宝宝”成分中的活性炭只起吸附作用 2．一种电化学固氮的原理如图所示，已知N≡N的键能为，N-N的键能为。下列说法正确的是 A．在b电极上，被氧化 B．金属Cu可作为a电极的材料 C．电解过程中，固体氧化物电解质中数目保持不变 D．分子中，π键数和键数为2∶1，且π键键能小于键键能 3．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成，这时的叫做中和热，常温下溶于不同量水中的热效度如下表： 2.0 1.0 0.67 0.50 0.33 溶解放热/() 15.8 27.8 35.9 41.6 48.9 95.3 下列说法正确的是 A．硫酸溶于水时破坏范德华力、氢键、离子键和共价键 B．当时，溶解放热 C．向的溶液中加入9g水，放出热量6.9kJ D．用的溶液测定中和热会使结果偏大 4．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S+O2=S2 +2H2O。H2S燃料电池的工作原理如图所示。 下列有关说法正确的是 A．X为O2 B．电池工作时，电流由电极a经负载流向电极b C．电池工作一段时间后，质子固体电解质膜中H+的量不变 D．若电路中通过2 mol电子，则可得到64 gS2 5．下列对物质用途的描述和原因解释错误的是 物质用途 原因解释 A 可用作潜水艇中供氧剂 具有漂白性 B 可用于自来水的杀菌消毒 与水反应生成具有强氧化性的HClO，可杀菌消毒 C 可用来制作红色颜料 是红棕色粉末，性质稳定 D 铝合金可用作门窗材料 铝合金硬度大，强度高，密度小，易于加工 A．A B．B C．C D．D 6．双盐Mg-CoS2电池由Li+替代了Mg2+在正极材料中的嵌入，解决了Mg2+扩散缓慢、锂离子电池锂枝晶生长等问题，其充、放电过程如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，CoS2电极的电势高于Mg电极 B．放电时，每转移2mole-，正极质量减少14g C．充电时，若充电电压为2.0V，可能造成电池性能衰减 D．充电时，充电电压为2.75V时，阳极反应为： 7．氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中错误的是 A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料 B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阳极区域，试纸变蓝 C．阴极产生气体具有可燃性 D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性 8．在考古研究中，通过分析铜器中同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下列说法不正确的是 A．是第五周期元素 B．含有中子数为122 C．可用质谱法区分和 D．可用于二次电池中做负极材料 9．物质的性质决定用途，下列两者对应关系中正确的是 A．汽油和植物油都属于烃，所以汽油和植物油都可以燃烧 B．苯的密度小于，所以苯不能萃取出溴的溶液中的溴 C．锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料 D．硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂 10．如图是Zn、Cu 和稀硫酸形成的原电池，则下列结论中正确的是 ①铜为阴极，锌为阳极； ②反应一段时间后Zn质量减轻，Cu 质量增加； ③溶液中向Cu移动，H+向Zn移动； ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体； ⑤负极反应式：Zn-2e-=Zn2+ A．②③ B．②④⑤ C．④⑤ D．③④⑤ 11．银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是 A．该处理过程中电能转化为化学能 B．银器为正极，Ag2S还原为单质银 C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl D．铝质容器为阳极，其质量变轻 12．理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。下列能设计成原电池且极质量增加的是 选项 极 极 溶液 稀硫酸 酒精 溶液 溶液 A． B． C． D． 13．如图所示的装置中进行硫酸和氢氧化钠的中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。下列关于该实验的说法正确的是 A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用只是固定小烧杯的位置 B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C．实验时应慢慢把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸溶液的内筒中 D．若将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体，则所测得的中和热的数值